文档介绍：配制溶液的一般实验步骤配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同,现举两个例子:举例1:,400mLNaOH溶液的步骤:要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容,实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶。:**=,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线,摇匀,即,。如果不需要很准确的话,能够直接用量筒量400毫升,。举例2::第1步:计算:根据C1V1=C2V2,计算需要浓硫酸的体积;第2步:量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积;第3步:稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释;第4步:转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中;第5步:洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中;第6步:定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容;第7步:摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容;第8步:将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签;举例3:配制500mL,:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤:第一步:计算:所需碳酸钠的质量=**106=;第二步:称量:,并将它倒入小烧杯中;第三步:溶解:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解;第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次,并倒入容量瓶中;第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直;第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀;第八步:装瓶、贴签;误差分析:固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;未洗涤烧杯和玻璃棒;用待配液润洗了容量瓶;定容时水加多了或加少了;定容时未平视刻度线。仰视、俯视对溶液浓度有何影响?★俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;★仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。,质量分数36%~38%以37%计算:步骤::假若需要2mol/L的硫酸100mL,则需37%;计算过程如下:假设盐酸VmL:(*2mol/L*)/37%=V/=,,。:;:,用玻璃棒不断搅拌。:待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。:再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中。:向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切。:塞上瓶塞,反复颠倒容量瓶数次,使瓶内的溶液均匀,此时能够把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存。完成配制过程容量瓶的使用六忌:(体积不准确)(洒到外面)(浓度偏低)(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高)(浓度偏低)(容量瓶是量器,不是容器)1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:①用天平称取氢氧化钠固体/克。②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解,待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗2~3次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏低。④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏低应该重新配制。⑤最后盖