文档介绍：高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。①.钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是***化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。②.铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。②.密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、,铁、。③.熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就能够使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。④.共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜能够做导线,金属的导电性:Ag>Cu>Al;铝的延展性能够制成包装用的铝箔;铝、铁、铜能够制成各种容器等。⑤.硬度:钠的硬度很小,能够用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。⑥.特性:铁能够被磁化,而产生铁磁性。(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色:白色:Na2O、Al2O3;黑色:FeO、Fe3O4、CuO;淡黄色:Na2O2;红棕色:Fe2O3。②.氧化物的溶解性:Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。③.氢氧化物的颜色:白色:NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色:Fe(OH)3;蓝色:Cu(OH)2。④.氢氧化物的溶解性:溶于水的:NaOH;不溶于水的:Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;其中Fe(OH)2溶于水变色:先变成灰绿色,再变成红褐色Fe(OH)3。⑤.盐酸盐(金属在***气中燃烧的产物)的颜色:白色:NaCl;棕红色:FeCl3;棕黄色:CuCl2。⑥.盐酸盐溶于水的颜色:无色:NaCl;黄色:FeCl3;蓝色:CuCl2。⑦.硫酸盐的颜色:无色:芒硝(Na2SO4?10H2O)、白色:白色硫酸铜粉末(CuSO4);明矾:[KAl(SO4)2?12H2O];绿色:绿矾(FeSO4?7H2O);蓝色:胆矾、蓝矾(CuSO4?5H2O)。⑧.碳酸盐的颜色:白色:Na2CO3、NaHCO3;孔雀绿:Cu2(OH)2CO3。⑨.碳酸盐的溶解性:溶于水的:Na2CO3、NaHCO3;不溶于水的:Cu2(OH)2CO3。(4)钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途①.为无机框图题提供题眼:ⅰ、溶解性,ⅱ、颜色,ⅲ、颜色变化:白色→灰绿色→红褐色。②.为离子共存提供判断依据:ⅰ、有颜色的离子不能大量共存:黄色:Fe3+,浅绿色:Fe2+,蓝色:Cu2+;ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+;ⅲ、与HCO不能大量共存(发生双水解反应)的离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况,了解其共性和个性(1)与纯氧气反应:①.常温:钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在。②.加热:白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物(Fe3O4)落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。说明:钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。(2)与水的反应①.常温:只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象:概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释:浮:钠的密度比水小;熔:反应放热,钠熔点低熔化成小球;游:反应产生气体;响:反应剧烈;红:生成NaOH,酚酞遇碱变红。说明1:在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?xH2O,铜生锈成Cu2(OH)2CO3。说明2:铜做阳极,石墨做阴极,电解水,电解初期会发生:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。②.高温:铝铁虽与水反应,但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应,铜不反应。③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。ⅰ、负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+(氧化反应);正极(C):O2+2H2O+4e=4OH-(