文档介绍：专业班级YINGHUA姓名SANDY实验日期2011年9月13日同组姓名XIAO指导老师LUO实验名称HAC电导的测定及其应用一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、电解质溶液的电导率、摩尔电导率①电导率对于电解质溶液,常用电导G表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数,电导的单位是西门子,常用S表示。G=κA/lκ为该溶液的电导率l/A=Kcell,称为电导池常数。其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导,单位为S·m-1。Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G,再得出κ②摩尔电导率ΛmΛm=为溶液浓度,-32、当溶液的浓度逐渐降低时,由于溶液中离子间的相互作用力减弱,所以摩尔电导率逐渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系:Λ∞m为无限稀释时的极限摩尔电导率,A视为常数可见,以Λm对作图得一直线,其截距即为Λ∞m。3、弱电解质溶液中,只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m,可用离子极限摩尔电导率相加求得。在弱电解质稀溶液中。离子的浓度很低,离子间的相互作用可以忽视,因此在浓度C时的解离度α等于他的摩尔电导率Λm与其极限摩尔电导率之比,即:α=Λm/Λ∞m对于HAc,在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数Kc与原始浓度C和解离度α有以下关系:HAc====H++Ac-t=0C00t=t平衡C(1-α)CαCαK⊙=cα/c⊙(1-α)在一点温度下K⊙是常数,因此可以通过测定Hac在不同浓度时的α代入上式求出K。α=Λm/Λ∞m代入上式中得出:K⊙=cΛm2/[c⊙Λ∞m(Λ∞m-Λm)]或者cΛm=(Λ∞m)2K⊙c⊙(1/Λm)-Λ∞mK⊙c⊙以cΛm对1/Λm作图,其直线斜率为(Λ∞m)2K⊙c⊙,因此可算出K⊙。三、实验仪器、试剂仪器:梅特勒326电导率仪1台、量杯(50ml)2只、移液管(25ml)3只、洗瓶1只、洗耳球1只试剂:(mol/m-3)KCl溶液、(mol/m-3)HAc溶液、电导水四、实验步骤1、打开电导率仪开关,预热5min。2、HAc溶液和电导水的电导率测定①(mol/m-3)。置于洁净,干燥的量杯中。测其电导率3次,去平均值。②,置于上述量杯中。搅拌均匀后,测其电导率3次,取其平均值。③,弃去。。搅拌均匀后,测其电导率3次,取其平均值。④,置于上述量杯中。搅拌均匀后,测其电导率3次,取其平均值。⑤倾去电导池中的HAc溶液,用电导水洗净量杯和电极。然后注入电导水,测定电导水的电导率3次,去平均值。⑥倾去电导池中的电导水,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干。五、数据记录与处理室温:25℃大气压:100Kpa实验温度25℃已知数据:25℃(mol/m-