文档介绍：漂白粉中有效***和固体总钙含量的测定实验报告漂白粉中有效***和固体总钙含量的测定作者:高分子09-1莫谋劲30号摘要:本实验中主要采用碘量法测定漂白粉中有效***,用络合滴定法测定固体总钙。关键词:漂白粉有效***固体总钙含量测定前言:CaOCl()漂白粉的有效成分,其中有效***和固体总钙含量是影响产品质量的两个关2键指标,它质量的好坏是根据它的有效***和总钙量以及它能在长时期保持有效***的能力来决定的。所以实际当中漂白粉有效***和固体总钙含量的测定是很重要的。一、实验原理1、碘量法测定有效***的原理:--利用I的氧化性和I的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用I与2氧化剂作用生成I,再用NaSO标准溶液滴定所生成的I,从而间接测定氧化性22232物质的方法称为间接碘量法。+2-Ca(C1O)Cl+H=Ca+Cl?+HO22C1+2KI=2KCl+I22I+2NaSO=NaSO+2NaI22232462、络合滴定法测定固体总钙:在PH?12的溶液中,以钙指示剂作指示剂用EDTA标准溶液滴定。钙指示剂(常以HInd表示)在水溶液中按下式解离:3+2-HInd2H+HInd32-2+HInd与Ca形成比较稳定的配离子,其反应为:2-2+-+HInd+CaCaInd+H(纯蓝色)(红色)+-当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA能与Ca2形成比CaInd更稳定的配离子其反应如下:-2--2-2-CaInd+HY+OHCaY+HInd+HO22(红色)(无色)(纯蓝色)二、实验仪器与试剂分析天平,称量瓶,烧杯,250mL容量瓶,100ml容量瓶,50mL带塞锥形瓶,10mL量简,棕色试剂瓶,5mL吸量管,滴定管,多用滴管,20,KI,1,淀粉溶液,盐酸(6mol/L),KBrONaSO?5HO(c=),漂白粉,EDTA(c=‘2232mol/L)、质量分数为10%的NaOH溶液、碘量瓶等三、实验步骤1、NaSO溶液和EDTA的配制与标定223用分析天平称取NaSO?。转入500mL棕色溶量瓶中,稀释至标线,摇匀。放置于避光处7,10天后标定。,置于250mL烧杯中,加入约40mL蒸馏3水溶解,转入100mL容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯三次,洗液全部转入容量瓶中。加水至刻度线,摇匀。计算此KBrO标准溶液的浓度。,放入洁净的250mL碘量瓶中,依次加入20%KI溶3液10mL和3mol/LHSO10mL,加盖摇匀后置于暗处放5min。加150mL蒸馏水,用24NaSO待标定的溶液滴定。接近终点时(溶液由深褐色变为浅黄色),加入淀粉指示剂2235mL,溶液变蓝,继续滴定至溶液由蓝色刚好褪去即为终点,记下所用NaSO溶液的体223积,平行测定三次。计算NaSO溶液的浓度。223称取乙二***四乙酸二钠(.),,摇匀,如浑浊应过滤后使用,-,加少3量水湿润,盖上表面皿,从烧杯嘴滴加2,3mlHCL,待CaCO完全溶解后