文档介绍：金属的化学性质【教学目标】知识:知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等的反应;通过有关金属发生的化学反应,初步学会比较金属活动性的强弱,理解置换反应的概念;熟悉常见金属的活动性顺序,初步掌握其三大判断功能。能力:培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。情感态度与价值观:增强对化学现象的探究欲,发展善于动手、勤于思考的科学精神。【教学重难点】引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学****科学探究的方法。【学****策略】实验探究观察比较分析归纳解释应用【教学用具】仪器:试管、滴管、镊子金属:镁、铝、锌、铁、铜溶液:稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硫酸铝、***银【教学过程】【引入】物质的性质决定物质的用途。金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系,而且还与它们的化学性质有密切关系。【举例】为什么铝产量能在短短的一百多年里得到大幅度的提高,并被广泛应用?有几个原因:①改进了冶炼方法使成本大大降低;②铝的密度较小;③铝的抗腐蚀性能好。为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢?【讲解】金属与氧气的反应。大多数金属能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温下能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。【归纳】学生归纳金属的活动性顺序:镁、铝>铁、铜>金【实验探究】金属的活动性顺序。。(由学生自主完成实验并填写下页表格。)根据上述实验讨论:①哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?(镁、锌、铁)②反应的剧烈程度如何?(镁>锌>铁)③反应后生成了什么气体?(氢气)④哪些金属并不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?(铜)【归纳】根据以上实验得出结论;金属的活动性顺序:镁>锌>铁>铜。根据反应是否有氢气产生,将金属分为两类:活泼金属与不活泼金属。【实验探究】。(例如:铁和硫酸铜溶液的反应。)根据上述实验讨论归纳铝、铜、银的金属活动性顺序:铝>铜>银