文档介绍：、概念的含义。解离常数,解离度,分步解离,水解常数,水解度,分步水解,水的离子积, 缓冲溶液,溶度积,溶度积规则,分步沉淀,沉淀完全,沉淀转化。,NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化? (1)加NH4C1;NH3·H2O的解离度下降,pH值↓(2)加NaOH;NH3·H2O的解离度下降,pH值↑(3)加HCl;NH3·H2O的解离度增大,pH值↓(4)加水稀释。解离度α↑,溶液pH值的变化与加水的多少有关。:(1)酸性水溶液中不含OH-,碱性水溶液中不含H+;×(2)1×10-5mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍,;×(3)使***橙显黄色的溶液一定是碱性的;×(4)在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变;√(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大;√(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)×?为什么? (1)将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2;× (2)若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍,则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍;× (3)中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的,所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的;前半句√、后半句× (4)氨水的浓度越小,解离度越大,溶液中OH-浓度也必越大。,确定下列各溶液在相同浓度下,pH值由大到小的顺序。③NaOAc②④Na3PO4⑧H3PO4⑦(NH4)2SO4 ⑥HCOONH4 ⑤NH4OAc ⑩H2SO4 ⑨HCl ①NaOH。;(1)如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3)3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。(2)将Na2CO3和FeCl3溶液混合,其产物是什么?Fe(OH)3↓+CO2↑·L-·L-1氨水,在下列各情况下如何计算混合溶液的pH值? (1)两种溶液等体积混合;pH= (2)两种溶液按2:l的体积混合;pH= (3)两种溶液按1:2的体积混合。pH=(含碳酸钾),试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。: (1)·L-1NaOH溶液稀释至c(OH-)=×10-8mol·L-1?不能(2)CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大? 纯水;·L-1NaHCO3溶液;·L-1Na2CO3溶液;·L-1CaCl2溶液;·L-1KNO3溶液。在KNO3溶液中(3)洗涤BaSO4沉淀时,往往使用稀H2SO4,而不用蒸馏水;SO42-的同离子效应,BaSO4沉淀的损失最小(4)·L-1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。·L-1AgNO3溶液中的溶解度为:s=1×10-8mol·L-1,·L-1K2CrO4溶液中的溶解度为:s=