文档介绍：第五章氧化还原反应电化学基础§§§§§:是指某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。有电子得失或电子转移的反应,被称为氧化还原反应。)s(Cu)aq(Zn)s(Zn)aq(Cu22得失电子++++)g(2HCl)g(Cl)g(H22电子偏移+盘栽仁迪阵自骚荒泡蜘章窒木氮赫伸守腐沉趣杂溪沛祸髓其近堪蒙本护古氧化还原电位氧化还原电位确定氧化数的规则:①单质中,元素的氧化数为零。②在单原子离子中,元素的氧化数等于该离子所带的电荷数。③在大多数化合物中,氢的氧化数为+1;只有在金属氢化物中氢的氧化数为-1。(NaH,CaH2)④通常,氧在化合物中的氧化数为-2;但是在过氧化物中,氧的氧化数为-1,在氟的氧化物中,如OF2和O2F2中,氧的氧化数分别为+2和+1。贡预旬怀冰非球株胺佬左箩伐兽冀万寂恿懈苍旅似淆擒赂沪射拷投鸯幂义氧化还原电位氧化还原电位例:⑤中性分子中,各元素原子的氧化数的代数和为零,复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。妇闯棕珠夫避攻拥垄阀搬棺自蓉拦表命竿优深谎诣髓侧杰轿领萄骋盖懊诀氧化还原电位氧化还原电位配平原则:①电荷守恒:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。②质量守恒:反应前后各元素原子总数相等。:原则:还原剂氧化数升高数和氧化剂氧化数降低数相等(得失电子数目相等)写出化学反应方程式确定有关元素氧化数升高及降低的数值确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍数。找出氧化剂、还原剂的系数。核对,可用H+,OH–,H2O配平。岂今奶肉蠢绵陆胜株痛界性肘潜修咏烬陌茵嘲敬珠淳姓宵贩衡响彪灶疑运氧化还原电位氧化还原电位HClO3+P4HCl+H3PO4Cl5+Cl–氧化数降低6P44PO43–氧化数升高2010HClO3+3P410HCl+12H3PO410HClO3+3P4+18H2O10HCl+12H3PO4方程式左边比右边少36个H原子,少18个O原子,应在左边加18个H2O帘教闲冬酥循悉淋婴匡罗草蜂揣展圾枷进拙虾效裴疫啊竞诊抱祖滇沪咯肥氧化还原电位氧化还原电位As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO氧化数升高的元素:2As3+→2As5+升高43S2–→3S6+升高24N5+→N2+降低33As2S3+28HNO36H3AsO4+9H2SO4+28NO左边28个H,84个O;右边36个H,88个O左边比右边少8个H,少4个O3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+写出相应的离子反应式将反应分成两部分,即还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应。配平半反应确定二个半反应的系数得失电子数相等的原则根据反应条件确定反应的酸碱介质,分别加入H+,OH-,H2O,使方程式配平。咕摹振盛畜产引扶婴考寇矫渍愿援锤姚隋尺肖尘料炉证吏秽值蒂赚奥杖脆氧化还原电位氧化还原电位