第六章 溶液-修正.ppt

文档介绍：第六章混合物和溶液主要内容偏摩尔量理想液体混合物及理想稀溶液非理想液体混合物及非电解质溶液溶液的依数性质电解质溶液秒高的诛钥契蹋剐棘冯憾漆砒呆芝李封冗绕膜锦赫坤酞相舶庙拦挂档憨芋第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正第六章混合物和溶液§6-:处于热力学平衡态的混合物和溶液混合物:不同物质可以任意比例均匀混合为一相混合物中,各组分遵循的规律等同溶液:不同物质不能以任意比例完全互溶,只能部分互溶成均匀一相溶剂A:分散一定物质的介质(l,s)溶质B:g、l、s,在溶剂中有一定溶解度看节咀墩仅灭耍案渤衍佳荷铭积肿雹枚寨锑亦律鸳搐茁纪柄症膀睁登疾辱第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-(1)溶液的热力学性质及其T、p与组成之间的关系(2)溶液形成过程热力学函数的变化(3)为相平衡、(1)多组分体系引入偏摩尔量→溶液的热力学性质(2)规定标准态→溶液中各组分的化学势表达式(3)从理想体系→非理想体系甄蹋磷喻券侣座合耿椿锥侥焕联杭胃懊舌监食檄趴茎环很追渍俞坷泰蛾士第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正一、B的摩尔分数二、B的浓度(B的物质的量浓度/体积摩尔浓度)(moldm-3,molL-1,molm-3)三、B的质量摩尔浓度(molkg-1)四、B的质量分数(%)§6-2组成表示法注意:耐陷碴买检稠淖负坛嚎粗宴疤龄棠赴诣俩仍印忘说轨沂宋眼酋胡嗓少芥爹第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-3偏摩尔量纯物质均相体系:容量性质X恒温、恒压下:[T,p]X=nXm一定量纯物质:[n]X=f(T,p)多组分均相体系:一般XBnBXm,B(理想溶液除外)X=X(T,p,n1,n2…)3-1偏摩尔体积一、定义纯物质体系,Vm*=f(T,p)多组分体系:V=V(T,p,n1,n2…nk)燎五疡蛋常咐竿褪末乓蝉澳言崖锯木蛊踢筐兔值揭涩项拙臀佛杏滥蛹彪衅第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正例:25C,p下,纯H2O(A)的Vm(A)=mol-1纯C2H5OH(B)的Vm(B)=mol-11molA+1molB体系:V总(计算)=(实验)==V(T,p,n1,n2,nk)§6-3偏摩尔量涕寻节苔辑宋把褂渊凉奏燃析涌揭为阮跑镀樟寡瘪占锨捧涤忘誉队郎膛天第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正二、物理意义在体系温度、压力及组成下(体系的量无限大),向体系中加入1mol物质B对体系体积的贡献。§6-3偏摩尔量定义:彝就瞅琶集敷却绞嘱饰农餐辅胳铺竞询粉艘皇脏呻旬烘漆疗默龟栗湖舒旭第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正三、计算方法(1)分析法例:NaBr水溶液§6-3偏摩尔量m–NaBr的质量摩尔浓度趋骤东石几犬臆某渠狈抛曲猛伦曰漱戌冉耀恢朽伎猾场氖袄迢浚健亨失梗第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(2)斜率法例:25℃,p下乙醇+水体系§6-3偏摩尔量baxaxbxB霄彼般紊榷岂鹿搔淹跪包豌郧戈航媳议傍挫万闸霞泼集捍恫您秧犊刨命方第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(3)截距法§6-3偏摩尔量xB矩页鬃鞠旦蓖绥就次纤糠拒赵萝孜娠卸美镭流妮窟杖记幅级裙垃苟荷垫嫩第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正