文档介绍：—+—2+—+++3+九(上)第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。第2节碱1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化NaOH====Na+OHCa(OH)2====Ca+2OH学变化。2、四种可溶性碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2探究物质变化的基本方法:观察和实验。物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。(一)碱的通性碱使指示剂变色;碱+酸=====盐+水Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2OCuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O;CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰5、物质变化规律的应用:(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。好完全反应)。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O第2节酸Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2)1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)4、碱+某些盐=====新碱+新盐HCI====H+CI—H2SO4====2H+SO42—HNO3=====H+NO3—3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)3、常见的酸:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀)盐酸HCI硫酸H2SO4***HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOHCa(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1)检验物质酸碱性:酸碱指示剂(2)测定溶液的酸碱度:PH试纸。(一)酸的通性(二)碱的个性1、氢氧化钠NaOH:俗称:烧碱、苛性钠。易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。1、酸使指示剂变色;2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、酸+碱=====盐+水(3)极易溶于水,放出大量的热。3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)2、氢氧化钙Ca(OH)2:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O(1)俗称:熟石灰、消石灰。3、酸+某些盐=====新盐+新酸(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2)方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀***检验盐酸)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OH2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(用BaCI2溶液和稀***检验硫酸)方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。4、酸+金属氧化物====盐+水Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)第4节盐H2SO4+CuO====CuSO4+H2O(氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)1、盐:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。5、酸+某些金属====盐+氢气2、盐的分类:盐酸盐(***化物)NaCI、CaCl2等Fe+2HCl====FeCl2+H2↑硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)***盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等(二)酸的个性1、盐酸HCl:盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶