文档介绍：缓冲溶液缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响,仍能维持pH值基本不变的溶液。该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂(即纯水)所得的溶液,溶液内所溶解的溶质(化合物)称之为缓冲剂,调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定,在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义,因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的,而且受到氢离子浓度的严格调控,能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值,体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动,从而影响生物体内细胞的活性。为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境,就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值,此外,各种生化样品的分离纯化和分析鉴定,也必须选用合适的pH值,因此,在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中,深刻地了解各种缓冲试剂的性质,准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液,精确地测定溶液的pH值,就是非常重要的基础实验工作。下表列出某些人体体液的pH值:表1—,,***,,,,,,?Brönsted-Lowry酸碱理论(又称酸碱质子理论)。ö,发展了酸碱理论,被后人称为酸碱质子理论或Brönsted-Lowry酸碱理论。他们认为凡能释放质子的分子或离子(如:—+HO,HCl,NH,HSO等)称为酸,凡能接受质子的分子或离子244—(如:HO,NH,Cl等)称为碱。因此,一种酸释放质子后即成为23碱,称为该酸的共轭碱,同样一种碱与质子结合后,形成对应的酸,称为该碱的共轭酸。—A—H,BA,B—H酸碱碱酸1212酸是碱的共轭酸,碱是酸的共轭碱。1122如盐酸在水中的解离:—+HClCl,H—HCl是酸,Cl是它的共轭碱。?缓冲体系的设计:强电解质溶于水几乎全部解离为正负离子,弱电解质溶于水时,则不完全解离,只有部分的分子解离出正负离子,其馀以分子形式存在于溶液中。例如弱酸(HA)及其盐溶于水时,只有部分HA解离—+为H和A离子,其平衡方程式如下:K1—+HAA,H(1-1)K2,,[H][A],Ka[HA]HA[],H,K[]a,[A]?(1-2),[A],,,,,lg[H]lgKlga[HA](1-2)式两边取负对数:(1-3)(1-3)式中:[HA]—为弱酸的浓度+[H]—为HA解离出的氢离子浓度—[A]—为HA的共轭碱的离子浓度K—为酸解离的速度常数1—+K—为A与H缔合的速度常数2K—为反应方程(1-1)达平衡时HA的解离平衡常a数现将HA的pK定义为,lgK,将HA溶液的pH定义为,aa+log[H],,[A],,pHpKlga[HA]?(1-3)式可写为:(1-4)[离解形式],lgpH,pKa[未离解形式]或:(1-5)方程(1-4)称为:Henderson-Hassel-Balch方程,此方程对于生物化学学科,在理论与实践上都具有重要意