文档介绍：乙醇醇类一、复****回顾:①、乙醇与钠反应乙醇能与活泼金属K、Ca、Na、等反应放出H2。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑此反应可检验—OH的存在,可计算分子中—OH数目。1、乙醇的物理性质3、乙醇的化学性质2、乙醇的分子结构2CH3-CH-O+O22CH3-C-H+2H2OCu/AgHHO②、乙醇的氧化反应(1)燃烧反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃(2)催化氧化(去氢)乙醛③乙醇和乙酸的酯化反应注意:①浓硫酸的作用:催化剂和吸水剂。②酯化反应本质取代反应,该反应为可逆反应③断键:酸脱羟基,醇脱氢。④乙醇与氢卤酸反应CH3-CH2-OH+H-BrCH3-CH2-Br+H2O对比:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2O制卤代烃的方法之一。⑴分子内脱水:即消去反应CH2-CH2CH2=CH2↑+H2O浓H2SO4HOH170℃⑤乙醇的脱水反应⑵分子间脱水:即取代反应CH3CH2OCH2CH3+H2OHH| |H—C—C—O—H ||HH①处断裂——与活泼金属反应放出H2或酯化反应①③④②①③处断裂——去氢氧化,生成C=O双键(醛或***)②④处断裂——消去反应,生成C=C双键(烯烃)②处断裂——与HX发生取代反应,生成卤代烃或分子间脱水成醚小结乙醇结构和化学性质的关系:1、定义2、通式3、分类烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被—OH取代的产物。H2n+1OH(n≥1)按羟基的数目分:按烃基的饱和度分:一元醇、二元醇、多元醇饱和醇、不饱和醇二、醇类4、物理性质:(见书)低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特殊气味和辛辣味,与水任意比混溶;含4至11个C的醇为油状液体,可以部分地溶于水;含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体,不溶于水。醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。练****写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体并命名。5、醇的同分异构体及命名命名:选含—OH最长的碳链为主链,离—OH最近的一端编号,称某醇。