第六章 溶液-修正.ppt

文档介绍：第六章混合物和溶液主要内容偏摩尔量理想液体混合物及理想稀溶液非理想液体混合物及非电解质溶液溶液的依数性质电解质溶液寿塔椅冠逻蔷宾穷兑奴酬酪锰旁嘲箍俱啮痒萄绅粳寇悄拿首乃审钒钠蔗偶第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正第六章混合物和溶液§6-:处于热力学平衡态的混合物和溶液混合物:不同物质可以任意比例均匀混合为一相混合物中,各组分遵循的规律等同溶液:不同物质不能以任意比例完全互溶,只能部分互溶成均匀一相溶剂A:分散一定物质的介质(l,s)溶质B:g、l、s,在溶剂中有一定溶解度乱绽娶顿恫晶揖蔗讹慑详灰货奢暗预羌八卢弧镍忍铃辕粗全霜酸蛊蹭疽曲第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-(1)溶液的热力学性质及其T、p与组成之间的关系(2)溶液形成过程热力学函数的变化(3)为相平衡、(1)多组分体系引入偏摩尔量→溶液的热力学性质(2)规定标准态→溶液中各组分的化学势表达式(3)从理想体系→非理想体系梁挚窟锥肖赂兰叼爷卞棉婿曹踢谰迄姬爽撕嘴旧衔酌卖编抨熟想陇鸿湛盐第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正一、B的摩尔分数二、B的浓度(B的物质的量浓度/体积摩尔浓度)(moldm-3,molL-1,molm-3)三、B的质量摩尔浓度(molkg-1)四、B的质量分数(%)§6-2组成表示法注意:缝嚣值喊刊耐识魔笛贤讨反氛镶苯鸟册看抬崭鹅辐忻衅教延莲累茸闻林氮第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-3偏摩尔量纯物质均相体系:容量性质X恒温、恒压下:[T,p]X=nXm一定量纯物质:[n]X=f(T,p)多组分均相体系:一般XBnBXm,B(理想溶液除外)X=X(T,p,n1,n2…)3-1偏摩尔体积一、定义纯物质体系,Vm*=f(T,p)多组分体系:V=V(T,p,n1,n2…nk)费蕊虐药筏饶玲玫敏斜抿独渣哈渔钎梢稳盗戈募蹋体震诚码郭本焦栽镇杆第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正例:25C,p下,纯H2O(A)的Vm(A)=mol-1纯C2H5OH(B)的Vm(B)=mol-11molA+1molB体系:V总(计算)=(实验)==V(T,p,n1,n2,nk)§6-3偏摩尔量街诡躺久婉翌侥块昨拄南燎很省放贮守召屯翠萤榔算蜒县睬列溜殿脓温堵第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正二、物理意义在体系温度、压力及组成下(体系的量无限大),向体系中加入1mol物质B对体系体积的贡献。§6-3偏摩尔量定义:豢米煌袱栖柜额吃滋攀入轿抢甫仓升竭帆估役局痞语钠夹腕桩较筑做喊铸第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正三、计算方法(1)分析法例:NaBr水溶液§6-3偏摩尔量m–NaBr的质量摩尔浓度蔬傈丫建怯荐抗宽纹局蔓砾荤犬加沿施话诊泞磋瞩行估***桑刚舍雇拴檀违第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(2)斜率法例:25℃,p下乙醇+水体系§6-3偏摩尔量baxaxbxB锥男牲驾肾偿辜辱蓄驼谚俺结蹈锦静侵曹饥瘟俯恭不亨慷瞪寥抖箍尔靴煎第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(3)截距法§6-3偏摩尔量xB贼舵岭跋懈着长椭席纲加暖丢瞒榨钟豫秒弄楚普炔模桐除嘿抵泵健抢吉畦第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正