文档介绍：第二单元第二单元微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力共价键共价键分子间作用力分子间作用力氢氢键键复习:1、什么叫离子键?2、离子键成键的特点:3、成键的规律:4、什么叫电子式?使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。成键微粒:阴、阳离子成键实质:静电作用?活泼的金属和活泼的非金属之间?大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物在元素符号周围用小黑点或?来表示原子的最外层电子的式子。【思考】:非金属元素之间化合时,能形成 离子键吗?为什么?不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。用电子式表示Cl2分子的形成过程: Cl·····: Cl:····?+ Cl·····:Cl:····? 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。H2分子的形成:H · HCl 氯化氢分子的形成:··· Cl ··:· H+→H ·+→ Cl ····H ····H H··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子,非极性共价键:极性共价键:H﹣H(结构式)H﹣Cl(结构式)氯原子带部份负电荷,氢原子带部份正电荷。结构式:用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式回顾:1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。3、成键元素:一般为非金属与非金属类型:共价键极性共价键非极性共价键2、本质:共用电子对4、共价键特征:饱和性方向性6、用电子式表示共价键的形成过程: HCl、Cl25、表示共价键:电子式结构式原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫做共价键。::::非金属元素或某些不活泼金属和非金属。原子。共用电子对对两原子的电性作用。(1)通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达到饱和,由不稳定变稳定;(2)两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态;(3)原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。二、:7. 共价键存在范围:非金属多原子单质共价化合物(如气态氢化物、酸、有机物等)复杂离子化合物{6. 表示方法:(1)写出下列物质的电子式、结构式:H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2、Cl2(2) 用电子式表示下列化合物的形成过程:Br2、CO2、H2S、CS2、CHCl38、共价键参数:?键长:?键能:?键角:两个成键原子核之间的平均距离形成(或拆开)1mol化学键所放出(或吸收)的能量相邻两个共价键之间的夹角