文档介绍：:..硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe+S△FeS(黑色不溶于水固体)2Cu+S△Cu2S(黑色不溶于水固体)3Cl2+2Fe点燃2FeCl3(棕黄色的固体,溶液为棕黄色)Cl2+Cu点燃CuCl2(棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色)二、硫化氢与硫酸1、受热分解H2S△H2+S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2S+2NaOHNa2S+2H2OH2S+Na2S2NaHS(连续反应)H2S+2NaOHNa2S+2H2OH2S+NaOHNaHS+H2O(平行反应)3、硫化氢通入***水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX(X2=Cl2、Br2、I2)4、H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S+2AgNO3Ag2S↓+2HNO3H2S+Pb(CH3COO)2PbS↓+2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS+2HClFeCl2+H2S↑FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑ 6、完全燃烧方程式为2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2不完全燃烧方程式为2H2S+O2点燃2H2O+2S7、H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O(不能用浓硫酸干燥硫化氢气体)三、二氧化硫1、SO2+H2OH2SO32、SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2(连续反应)SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2(平行反应)3、SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4(含硫煤燃烧时加生石灰)(弱酸不能制强酸),SO2不能与Ba(NO3)2(SO2遇水有H+产生,遇NO3-,使NO3-具有氧化性)4、二氧化硫的弱氧化性2H2S+SO23S+2H2O5、2SO2+O22SO36、SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)7、SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl8、5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO49、实验室制二氧化硫Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O10、酸雨形成的两个途径途经1:2SO2+O22SO3(空气中烟尘作催化剂)SO3+H2OH2SO4途经2:SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO411、2Na2SO3+O22Na2SO4亚硫酸钠除余***的原理Cl2+2Na2SO3+H2O2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl­(微热)NaCl+NaHSO4△Na2SO4+HCl­(连续反应)2NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl­2NaCl+H2SO4(浓)△Na2SO4+2HCl­(平行反应)NaNO3+H2SO4(浓)△NaHSO4+HNO3­(微热,***受热易分解)CaF2+H2SO4(浓)△CaSO4+2HF­(不能在玻璃仪器中制取)2、Cu+2H2SO4(浓)△2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C△2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓