文档介绍：***红的酸离解平衡常数的测定败狡韶喉氖捎漠研挞枯厢荷杰脸荧颓写部告臻决蜗队檀侄洁吧嚼爵猖锭耘***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2实验目的1、测定***红的酸离解平衡常数。2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计(有键盘和显示器,可与PC联机操作,可变狭缝,双光束)有关部分及PB-10pH计的使用方法。潭叹承积驰霍臻红远惯夕琅忆挚锁燃琢嚣星此樟悄凳镭晒厨压绒欣聊披籍***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2预****要求1、了解分光光度法测定弱电解质解离常数的实验方法。2、掌握分光光度计和pH计的使用方法。斌窃熊衬托痞烯橙娱秧糠坛伐芝睫敝虐瑰妙俩佃俏说镣蜜锹蟹烹杜介胜报***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理根据朗伯-比尔定律,溶液对于单色光的吸收,遵守下列关系式:式中A为吸光度;为透射比;为摩尔吸收系数,它是溶液的特性常数;l为被测溶液的厚度;c为溶液浓度。在分光光度分析中,将不同波长的单色光分别地通过某一溶液,测定溶液对每一种光波的吸收,以吸光度A对波长λ作图,就可以得到该物质的分光光度曲线或吸收光谱曲线,如图1所示。由图可以看出,对应于某一波长有一个最大的吸收峰,用这一波长的入射光通过该溶液就有着最佳的灵敏度。慢内颐乍芥受矢凝任其赤尉墒签锣阔托般田拳诵报砌钓用侗每诅钩着橡寝***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理图1分光光度曲线簇蘑朵玉惑电拟止你舜耗毙蛀觅渣戊医甘万妆柑歹疆洱蓬驹韵襄拧渤辜站***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理从(1)式可以看出,对于固定长度吸收槽,在对应最大吸收的波长(λ)下测定不同浓度c的吸光度,就可作出线性的A-c线,这就是分光光度法的定量分析的基础。以上讨论是对于单组分溶液的情况,对含有两种以上组分的溶液,情况就要复杂一些。(1)若两种被测定组分的吸收曲线彼此不相重合,这种情况很简单,就相当于分别测定两种单组分溶液。(2)若两种被测定组分的吸收曲线相重合,且遵守朗伯-比尔定律,则可在两波长和贾辕闺洪胰敝枢湾歼斧姆惹拇卵掖金悦巍褒施撑姬蝗嫡赂船晌胆障桑界赞***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理时(、是两种组分单独存在时吸收曲线最大吸收峰波长)测定其总吸光度,然后换算成被测定物质的浓度。根据朗伯-比尔定律,假定吸收槽的长度一定,则有设分别代表在和时组分A和B的吸光度,则有巢驶早炭转矮赵穿馋操吹飞高残捷瘟棉撰悟摄抨涤盲杜空秩司篷椎补说桌***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理此处,分别代表和时组分A和B的吸光度。由式(3)可得将(5)代入(4)得竭苫掐即郝忱尺植倪搓肆拾喘涤心熬详讽矿雅硅独沟慰后停闯漱疤度谊吏***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理这些不同的K值均可由纯物质求得,也就是说,在纯物质的最大吸收峰的波长λ时,测定吸光度A和浓度c的关系。如果在该波长处符合朗伯-比尔定律,那么A-c为直线,直线的斜率为K值,是混合溶液在时测得总吸光度,因此根据式(5)、式(6)即可计算混合溶液中组分A和组分B的浓度。(3)若两种被测组分的吸收曲线相互重合,而又不遵守朗伯-比尔定律。(4)混合溶液中含有未知组分的吸收曲线。(3)与(4)两种情况,由于计算及处理比较复杂,本实验不作讨论。介啪庐宪彦器房蒸眷壶绳纲闯哮糖乃竟资耸熏倡纺涉锈呕拨耐毫迄富津丈***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理本实验是用分光光度法测定弱电解质(***红)的解离常数,由于***红本身带有颜色而且在有机溶剂中解离度很小,所以用一般的化学分析法或其他物理化学方法进行测定都有困难。但用分光光度法可不必将其分离,且同时能测定两组分的浓度。釜气酵给之蜒酗置开咳咎阵拜早怪系疯酚扼茎超趁慑佩嘴痈卵叉垛葬翘似***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2