文档介绍：第三章电化学腐蚀?电化学腐蚀:金属与介质发生电化学反应而引起的变质与损坏。?与化学腐蚀比较:?①是“湿”腐蚀?②氧化还原发生在不同部位?③有电流产生?④与环境电位密切相关?⑤有次生产物一般可以把电化学腐蚀过程分解为以下三个过程:(1) 在阳极,金属溶解,变成金属离子进入溶液中。M →Mn+ + ne- (阳极过程);(2) 电子从阳极流到阴极;(3) 在阴极,流来的电子被溶液中能吸收电子的物质(D)接受。e- + D →[D·e-] (阴极过程)电位:在一静电场中,单位正电荷自无穷远处移至该点,反抗电场作用所作的电功。用焦耳/库仑表示单位,每一个单位为1伏。电位差:在静电场中,任何两点的电位之差。电极:1、指电子导体(金属)和离子导体(电解质溶液或熔融盐)组成的体系。2、指电子导体。电极电位:两种不同种类电极之间的电位差。为了确定单一电极的电位值,规定:H+(a H+ =1),H2(1atm)| 。其他电极的电位为与之比较的相对值。一、腐蚀电池?试验1:铜块与锌块相互接触,放入稀盐酸介质中,在铜块一侧有氢气产生,而锌块逐渐溶解。?试验2:将铜块与锌块不相互接触,而在体系外用导线连接,若在导线间连接电流表。铜块一侧有氢气产生,而锌块逐渐溶解,电流表针发生转动。?试验3:将锌块置于稀盐酸介质中,可见锌块不断溶解,氢气不断产生。Zn(OH)2eH2Zn2+OH-Zn(OH)2eH2Zn2+Zn(OH)2腐蚀电池腐蚀电池:短路了的原电池。同一金属不同部位的腐蚀电池H2Z n(O H)2瞬间阴极瞬间阳极放大表面实验现象解释?在电动序上,锌比铜易失去电子,电子通过导线或与铜接触面进入铜块,在铜表面将电子传递给氢离子而形成氢气。同时锌离子进入溶液。?Zn - 2e → Zn2+阳极?2H++2e → H2↑阴极?锌块自身在盐酸介质之中的溶解问题的解释:微观动态腐蚀电池。?结论:将两种不同电极电位的金属相互接触(或用导线连接)放入同一种电解质溶液中。现象:电位较正的一端产生气泡,较负的一端会逐渐溶解。腐蚀电池的存在条件?异金属或同金属不同部位存在电位差;?不同电位的异金属或同一金属部位短路相接;?相互短路的金属或金属部位共存于可导电的环境介质中。?腐蚀电池与原电池的区别:腐蚀材料,且电流不可利用。腐蚀电池的类型?宏观腐蚀电池:异金属接触(例Cu—Zn接触)氧浓差盐浓差温差?微观腐蚀电池异金属接触