文档介绍：元素周期律决定原子种类中子N(不带电荷)同位素(核素)原子核→质量数(A=N+Z)近似相对原子质量质子Z(带正电荷)→核电荷数元素→元素符号原子结构:最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数(Z个):化学性质及最高正价和族序数体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道核外电子运动特征决定电子云(比喻)小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图原子(AZX)原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z)个——决定元素种类——决定同位素种类——最外层电子数决定元素的化学性质质子数(Z)=核电荷数=原子数序原子序数:按质子数由小大到的顺序给元素排序,所得序号为元素的原子序数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中性原子:质子数=核外电子数阳离子:质子数=核外电子数+所带电荷数XAZc±d±b阴离子:质子数=核外电子数-;Z表示元素X的质子数;d表示微粒中X原子的个数;c±表示微粒所带的电荷数;±b表示微粒中X元素的化合价。(1~18号元素):11H。。①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be、18Ar;②最外层电子数是次外层电子数2倍:6C;③最外层电子数是次外层电子数3倍:8O;④最外层电子数是次外层电子数4倍:10Ne;⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍:3Li、14Si。:1H、4Be、13Al。:4Be。:3Li、:3Li、15P。~20号元素组成的微粒的结构特点(1).常见的等电子体 ①2个电子的微粒。分子:He、H2;离子:Li+、H-、Be2+。②10个电子的微粒。分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等。③18个电子的微粒。分子:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4(联氨)、C2H6(CH3CH3)、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH(羟氨);离子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-2等。(2).等质子数的微粒分子。14个质子:N2、CO、C2H2;16个质子:S、O2。离子。9个质子:F-、OH-、NH-2;11个质子:Na+、H3O+、NH+4;17个质子:HS-、Cl-。(3).等式量的微粒式量为28:N2、CO、C2H4;式量为46:CH3CH2OH、HCOOH;式量为98:H3PO4、H2SO4;式量为32:S、O2;式量为100:CaCO3、KHCO3、Mg3N2。随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。①、短周期(