文档介绍：三、元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置,由元素原子的结构决定,而元素原子的结构又决定了元素的性质,即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢?*请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律?从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:同一周期元素,电子层数相同。从左向右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强。*请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律?自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐增强,得电子的能力逐渐减弱。*01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强*1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系?最高正价==最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7*你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗?思考与交流*原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素-化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8-最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价,O通常不显示正价;2、金属元素只有正化合价而无负价。*应用阅读,总结元素周期律和元素周期表的应用。*练习:1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,B、C、D元素在同一周期,A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B,B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答:它们各是什么元素?H、C、O、F、Na*2、用A表示质子数,B中子数,C核外电子数,D最外层电子数,E电子层数。填写下列各空:⑴原子(核素)种类由_____决定⑵元素种类由_____决定⑶元素同位素由_____决定⑷元素在周期表中的位置由______决定⑸元素的原子半径由_______决定⑹元素主要化合价由______决定⑺元素的化学性质主要由______决定⑻价电子通常是指_______ABABDEAEDDD*