文档介绍：第5章氧化还原反应【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数:Cr2O72- (2)N2O (3)NH3 (4)HN3 (5)S8 (6)S2O32-解:(1)Cr:+6;(2)N:+1;(3)N:-3;(4)N:-1/3;(5)S:0;(6)S:+6【5-2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式:    (8)解:(1) (2)(3) (4) (5) (6) (7)(8)【5-3】写出下列电极反应的离子电子式:(1)Cr2O72- →Cr3+ (酸性介质)(2)I2→IO3- (酸性介质)(3)MnO2→Mn(OH)2 (碱性介质)(4)Cl2→ClO3- (碱性介质)解:(1)Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2OI2+6H2O→2IO3-+12H++10e-MnO2+2H2O+2e-→Mn(OH)2↓+2OH-Cl2+12OH-→2ClO3-+6H2O+10e-【5-4】下列物质:KMnO4,K2Cr2O7,CuCl2,FeCl3,I2和Cl2,在酸性介质中它们都能作为氧化剂。试把这些物质按氧化能力的大小排列,并注明它们的还原产物。解:在酸性介质中,KMnO4,K2Cr2O7,CuCl2,FeCl3,I2和Cl2,作为氧化剂,其还原产物分别为(离子):Mn2+,Cr3+,Cu,Fe2+,I-,Cl-,θ值越大,氧化能力越强,依据电极电势表,F2+2e=2F- jq=-+8H++5e=Mn2++4H2O jq=+2e=2Cl- jq=-+14H++6e=2Cr3++7H2O jq=+2e=2Br- jq=++e=Fe2+ jq=+2e=2I- jq=++2e=Cu jq=>MnO4->Cl2>Cr2O72->Br2(aq)>Fe3+>I2>Cu2+。【5-5】下列物质:FeCl2,SnCl2,H2,KI,Li,Mg,Al,在酸性介质中它们都能作为还原剂。试把这些物质按还原能力的大小排列,并注明它们的氧化产物。解:θ值越小,还原本领越强。在酸性介质中,Fe2+,Sn2+,H2,I-,Li,Mg,Al分别被氧化为Fe3+,Sn4+,H+,I2,Li+,Mg2+,Al3+,依据电极电势,Li=Li++e jq=-=Mg2++2ejq=-=Al3++3e jq=-=2H++2e jq=+=Sn4++2e jq=-=I2+2e jq=+=Fe3++ejq=>Mg>Al>H2>Sn2+>I->Fe2+。【5-6】当溶液中c(H+)增加时,下列氧化剂的氧化能力是增强、减弱还是不变?Cl2 (2)Cr2O72- (3)Fe3+ (4)MnO4- 解:(1)Cl2+2e=2Cl-,电极反应中无H+参与,H+浓度增加时,氧化能力不变。(2)Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O,H+浓度增加时,氧化能力增强。(3)Fe3++e=Fe2+,H+浓度增加时,氧化能力不变。(4)MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O,H+浓度增加时,氧化能力增强。【5-7】计算下列电极在298K时的电极电势:Pt│H+(×10-2mol/L),Mn2+(×10-4mol/L),MnO4-()Ag,AgCl(s)│Cl-(×10-2mol/L) 提示:电极反应为AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-Pt,O2()│OH-(×10-2mol/L)解:(1)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O(2)(3)O2+4e-+2H2O=4OH-【5-8】写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算各原电池的电动势(298K):Fe│Fe2+()║Cl-()│Cl2(100kPa),PtPt│Fe2+(),Fe3+()║Ce4+(),Ce3+()│PtPt,H2(100kPa)│H+()║Cr2O72-(),Cr3+(),H+(×10-2mol/L)│PtPt│Fe2+(),Fe3+()║NO3-(),HNO2(),H+(×10-2mol/L)│Pt解:(1)Cl2(g)+Fe=Fe2++2Cl-Fe2++2e-=Fe Cl2+2e-=2Cl- E=1.