文档介绍：《化学必修二第一章第二节元素周期律》导学案主备人:廖荣滔审核人:温秀花第1课时原子核外电子的排布【学****目标】1、了解原子核外电子的排布;2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;3、微粒半径及大小的比较。4、元素化合价,原子半径随原子序数的递增的变化规律,原子及微粒半径大小比较【课前导学】阅读课本P13-14的内容完成以下填空:一、原子核外电子的排布:1、原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核________的区域运动,能量高的电子在离核________的区域运动。2、表示方法电子层(n)1234567对应符号3、排布规律⑴按能量由低到高,即由内到外,分层排布。①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③第n层最多排____个电子④除K层外,不管原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)⑵根据核外电子排布的规律,能画出1-20号原子结构示意图。【课堂互动导学】二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价,找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~23~1011~18结论:随着原子序数的递增,元素也呈现周期性变化。三、:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族,从上到下,原子半径逐渐。同周期,从左到右,原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同,随核电荷数增加,原子核对核外电子吸引能力,半径。(2)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。(3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径。【课堂练****1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答):+14284+11281+16286+927①②③④⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。4、现有微粒结构示意图,试填表,当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【课堂效果反馈】,前者的下列数据是后者4倍的是( )①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A.①② B.①④ C.②③ D.③④,则在元素周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( ) ,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( )>D>B>A >B>.A>D>C>B >A>C>,下列叙述不正确的是( )【拓展提升】、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中C、E是金属元素;A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。;;;;。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。《化学必修二第一