文档介绍：许英慧、钱华s区、ds区元素2015寒假化学竞赛培训第一节、氢一、氢一、氢在自然界的分布二、氢的成键特征氢的电子层构型为1s1,。:Na、K、Ca等形成H-,这个离子因有较大的半径(208 pm),仅存在于离子型氢化物的晶体中。)、H2 (非极性) 2)、极性共价键H2O, )、氢原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中,形成一类非整比化合物,一般称之为金属氢化物。如,。 2)、氢桥键3)、氢键三、氢的性质和用途H2分子具有高键焓(436 -1)和短键长(74pm),由于分子质量小,电子数少,分子间力非常弱,只有到20K时才液化。H2的高键能,决定了H2有一定的惰性,在常温下与许多元素的反应很慢,但在加热和光照时反应迅速发生。2H2 + O2 = 2H2O (加热) H2 + Cl2 = 2HCl (光照)高温下氢是一个很好的还原剂制备许多高纯金属:CuO + H2 = Cu + H2O TiCl4 + 2H2 = Ti + 4HCl在适当温度、压力和相应催化剂的条件下,H2可以和一系列的有机不饱和化合物加氢反应。四、氢的制备(化学法、电解法、工业发)H2在地壳中的存在量很低,主要是以水的形式存在。最经济的方法是用C和CH4高温还原H2O。CH4 + H2O → CO(g) + 3H2(g) (1000℃) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) (1000℃) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) (高温)五、氢化物氢同其它元素形成的二元化合物叫做氢化物。除稀有气体外,大多数的元素几乎都能同氢结合而成氢化物。,它倾向于获得一个电子,成为H- 离子。H2(g) + 2Li(s) = 2LiH (加热) H2 + 2Na = 2NaH (653K) H2 + Ca = CaH2 (423~573K)这类氢化物具有离子型化合物的共性,它们都是白色晶体,常因含少量金属而显灰色。除LiH、BaH2外,一般都会在熔化前后分解为单质离子型氢化物是强还原剂, 遇水可还原水中H+。利用此性质,在实验室可以除去许多有机溶剂中微量的水。高温下还原金属盐。NaH + H2O = H2(g) + NaOH TiCl4 + 4NaH = Ti + 4NaCl + 2H2↑ UO2 + CaH2 = U + Ca(OH),根据路易斯结构中电子数和化学键的相对数目分为:缺电子化合物:B2H6是三中心两电子键。足电子化合物:CH4等富电子化合物:NH3、H2O等