文档介绍：金属及其化合物钠铜铁铝第三章一、钠及其化合物一、钠的物理性质金属钠:色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好二、钠的化学性质易失电子,化学性质活泼→:(如氧气、***气、硫等)常温:点燃:(淡黄色)2Na+S=Na2S(研磨易爆炸)2Na+Cl2==2NaCl(白烟)点燃2、与水反应浮熔游响红--密度比水小--熔点低且反应放热产生气体反应剧烈--产生碱(在水溶液中滴酚酞)实验现象:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑实质:与水电离出的少量H++2H+==2Na++H2↑先与酸反应,,现象:钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式:CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解,放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解,有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应!钠与水溶液反应小结有酸酸为先,+TiCl4==4NaCl++2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH2C6H5ONa+H2↑酸性:CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH三、钠的存在、保存与制取元素存在形态:游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在:钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。食盐(NaCl)纯碱(Na2CO3·10H2O)***钠(NaNO3)保存:隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油)。制取:电解熔融的***化钠四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金,做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属(和氧气反应)(钠的导热性)(黄光射程远,透雾力强)(钠具有还原性)。