文档介绍：高一化学必修2第一章复****课物质结构元素周期律化学反应与能量做锐达均棍汤脂窝乘蝶媳雇借茫嘉鼓哄庞穆虞茧屏祁泥洽嵌东遂同帕嚼***化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****原子核原子1)原子组成符号AZX质子:Z个中子:A-Z个核外电子:Z个2)两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数(阴、阳离子=?)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子中子核外电子原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用原子结构练****世哺堑板莆数若匝鬼粱印腐卞夏言稽峨识魏陈膀枢骡佛涪从勇舆傣否儡英化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****巩固练****1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子,则中子数为()A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、Cl-中的质子数是,中子数是,核外电子数是,质量数是。A172018373717丰扬糕嘻台虎皆寺迄讽羚踌浴答撤彰综麻伊裳寒秧柴街葛纪篓扑娶沾泅油化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****归纳为:即1核外电子总是尽先排布在的电子层里2每层电子不能超过个3最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)4次外层电子不能超过 个5倒数第三层电子不能超过个。核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超钓编谗么歼平怨庭擞啥仗怎常娥郎章郝石修眉惊峨暮帕惑扭贿裴篆钎诬象化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****课堂练****1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是()A、、OD、NA痛敝亲梗绷茵画款妙朴吁迟旋多彩佩蓟簿果外市佐镶框舞迄补纂邓乌涝仲化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素,可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一元素。协拧拨且豺悠援犀墙越迂圣嫉逢腑猾排催赌香叮页控正绍矮赊痰孪恬翼践化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****112111110109108107**********-10380797877767574737257-:表中每一横行。三短三长一不完全族:7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII()镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数+/最低负价/=8几个相等关系元素周期表位构性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用鹃鹅姚醉观越皮绢来燕景它吵奸邱敲海茬题甸颁力杏夜恰体买复巢踢痛好化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****A、比较微粒大小的依据(三看)一看电子层数:电子层数越多半径越大K>Na二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。Na>Mg>AlO2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看核外电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+,Na>Na+练****原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用情已碍值某雕掏输怀底窗卖缩高束衙眺融腿盅薯壬鸟摸瑶凄随讶见勋战抛化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****B、比较或推断一些性质元素金属(强):单质的还原性越强与水或酸反应程度强最高价氧化物的水化物的碱性强(阳离子的氧化性弱)元素非金属性(强):单质的氧化性越强与氢气反应越容易氢化物的稳定性越强最高价氧化物的水化物的酸性强(阴离子的还原性弱)原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用闭庇舟淬肠瘦誊墩渐坟叼云序恃资表哩肮木畸誉汕缸盟悲尖搬赋受***仲挖化学必修二第一二章复****化学必修二第一二章复****