文档介绍：1、(全国II卷理综化学10)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是()逸出气体的体积a电极的小于b电极的一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色【标准答案】【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水,根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b,a电极(阴极)的电极反应式为:4H++4e-=2H2↑,修正为:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-,使得a电极附近呈蓝色(紫色石蕊遇到碱呈蓝色);b电极(阳极)的电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,修正为:2H2O-4e-=O2↑+4H+,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+,使得b电极附近呈红色(紫色石蕊遇到酸呈红色);电解的总反应式为:2H2O2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、***碱工业反应原理也是考纲要求。惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是:①参与电极反应的物质是谁?溶质或溶剂或者溶质和溶剂。②电解产物有哪些物质?③电解前后溶液的pH变化?④电解一段时间后,电解质溶液的复原方法?⑤溶质完全参与电极反应后,根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积(在标准状况下的体积)求溶液的pH。⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。⑦会判断两极滴入酸碱指示剂(石蕊、酚酞)或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。2、(四川延迟考试卷理综9)在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是()-2e-=Zn2++2H2O-2e-=Zn(OH)2+H++2H++2e-=+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-[答案]D.[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法:⑴.负极发生氧化反应,正极发生还原反应。⑵.负极失电子总数等于正极得电子总数。⑶.强碱性条件下不会存在:H+或Zn2+以及其它弱碱的阳离子,在碱性条件下修正为:H2O和Zn(OH)2以及其它弱碱。⑷.强酸性条件下不会存在:OH-,在强酸性条件下修正为:H2O。3、(北京理综化学5)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是():O2+2H2O+4e-=4OH-,电解液中KOH的物质的量不变:2H2+O2=2H2O,(标准状况)时,[答案]D。[相应知识点归纳]应该对比掌握15种原电池相关知识⑴.铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(伏打电池)(电极材料:铜片和锌片,电解质溶液:稀硫酸)①.氧化还原反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑②电极反应式及其意义:ⅰ、电极反应式:正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应);负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)。ⅱ、意义:在标准状况下,,,。③微粒移动方向:ⅰ、在外电路:电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片。ⅱ、在内电路:SO(运载电荷)向锌片移动,H+(参与电极反应)向铜片移动得电子放出氢气。⑵.铜锌强碱溶液的原电池(电极材料:铜片和锌片,电解质溶液:氢氧化钠溶液)①.氧化还原反应的离子方程式:Zn+2OH-=ZnO+H2↑②.电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式:正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应);修正为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应);修正为:Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2Oⅱ、意义:在标准状况下,,,。③、微粒移动方向:ⅰ、在外电路:电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片。ⅱ、在内电路:OH-(参与溶液反应)向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO,Na+(运载电荷)向正极移动。⑶.铜锌硫酸铜溶液的原电池(电极材料:铜片和锌片,电解质溶液:硫酸铜溶液)①.氧化还原反应的离子方程式:Zn+Cu2+=Zn2++Cu②.电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式:正极(Cu):Cu2++2e-=Cu(还原反应);负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应);ⅱ、意义:,,。③.微粒移动方向:ⅰ、在外电路:电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片。ⅱ、在内电路:SO(运载电荷)向锌片移动,Cu2+(参与电极反应)向铜片(正极)移动得电子析出铜。⑷.铝铜非氧化性强酸溶液的原电池(