文档介绍：第二节硅和二氧化硅Ⅰ、,并运用这些方法学****硅和二氧化硅。Ⅱ、教学重点和难点:硅的性质及硅和二氧化硅的用途Ⅲ、教学用品:多媒体等Ⅳ、教学过程:上节课我们系统地介绍了碳族元素的结构特点及性质递变规律,本节课我们重点来学****碳族元素中的硅及其化合物的有关知识。第二节硅及其化合物我们中国最小的汉字有多大,是在什么物质上写成的(仅2nm,在晶体硅的表面写成)一、硅(Si)硅元素以什么形态存在于自然界?硅元素主要存在于什么物质里?硅有几种同素异形体?熔沸点和硬度怎样?晶体硅有无导电性?[学生阅读]P145第一、二自然段以上内容我们可总结如下:以化合态存在于自然界,有两种同素异形体。:晶体硅灰黑色,有金属光泽,脆而硬,熔、沸点很高,硬度很大,半导体。硅单质的化学性质怎么样呢?〔讨论〕写出硅原子的结构简图,并与碳原子的结构示意图相比较,根据元素周期律知识,归纳一些硅的化学性质?由于元素的化学性质主要决定于其最外层电子数。它们的最外层电子数相同,化学性质应该相似;它们的电子层数不同,说明它们在发生化学反应时的成键能力也不相同,而化学活动性有差异。碳单质在常温下性质稳定,高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。硅的结构与碳相似,硅的许多化学性质与碳相似。常温下,硅的化学性质不活泼,除***气、氢***酸和强碱外,硅不跟其他物质,如氧气、***气、***、硫酸等起反应。加热时,能跟一些非金属反应,如它也能和氧气反应生成二氧化硅。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下:常温下性质稳定Si+2F2===SiF4Si+4HF===SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+O2SiO2除此以外,硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂——碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。硅的上述性质决定了硅有什么样的用途呢?、晶体管、硅整流器、太阳能电池,还可以用来制造变压器铁芯,及耐酸设备等。电子工业上所用的硅,都是纯度很高的硅,而由我们刚才所学知识知道,自然界没有单质硅存在。那么,我们怎样制取硅呢?,都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。SiO2+2CSi+2CO↑(工业制法)注意!上述反应中的产物是一氧化碳,而不是二氧化碳。另外,通过上述反应所制得的硅只是粗硅,用做半导体材料时,还需将其提纯。制备硅需要用二氧化硅,下面就学****硅的最高价氧化物——二氧化硅的性质。二、二氧化硅(SiO2)二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物,它们的性质是否相同呢?二氧化碳的物理性质是:常温常压下是无色无味的气体,能溶于水,密度比空气大。化学性质是:本身不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,能与水反应生成碳酸,能与碱反应,是酸性氧化物。比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。,不溶于水。二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比,是不是也有这么大的差异呢?阅读课本有关内容,并填写下表。(SiO2)二氧化碳(CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应从