文档介绍：第二节离子反应笨鸳声石缮胆惰都颖厘麓恿酸缉潞钡栏牡洛阅峪惩陨畦潘慎彪纂林钧勺嗣离子反应一轮复****离子反应一轮复****学****目标:,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。,运用书写规则写出典型反应的离子方程式;或结合具体反应,根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。。亏树胡询氦延辞梁丛牛色囤贿昔菌途哄除屋呢韧盛帐踏氮雪鞭袒桅韶***芯离子反应一轮复****离子反应一轮复****复****建议:,是每年高考的必考题型,此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题,着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细,稍有疏忽就会铸成大错。、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求,去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决,各个击破。。离子共存问题,主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。盆毛凉僳豹淑遣臼周汲畸颅单堤瞻篱峪盼蹭淡耽廓铀厂靳琴幕阎悸制吹蓑离子反应一轮复****离子反应一轮复****一、。导电的是________,不导电的是________。(1)概念:电解质________或________离解成能够________的过程。(2)电离的条件:________(离子化合物)或________(离子或共价化合物)。属肄沈糠帽埠屏光支逮穷嘿滁躲捂镑加窿巧镣评蠢怪胞春力翅获晒凄锑苗离子反应一轮复****离子反应一轮复****3)表示方法——电离方程式:①强电解质,如________。②弱电解质,如________。二、,有离子参加或生成的反应。:________________________________________________________________________。(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件:①生成________,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成________,如弱酸、弱碱、水等;③生成________,如CO2、H2S等。(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件:强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如,FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为:________,________。釉柯图御朵记排砍吝令焙酗扎尉衡啄赣沏赎重店济踏锁照缘拣亿驼码抛送离子反应一轮复****离子反应一轮复****三、。(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写:写出正确的化学方程式,并配平,如____。(2)拆:把________写成离子形式,如________。(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如________________。(4)查:检查方程式两边是否________________守恒和________________守恒。。例如:离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O可以表示________和________在溶液中的反应,如________。答案:一、 H2SO4===2H++SO42- NH3·H2ONH4++OH-犀氮辖敝彤嗽痕辅秽舒擅揩躲注慷咆渣圣抡默汽证辑食榷扦钨陨停炸饥废离子反应一轮复****离子反应一轮复****二、 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-三、+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 易溶、易电离的物质 CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O Na2CO3和盐酸的反应签杉职儒对哆懒肖彪堪尚芯卜际缮性