腐蚀与防腐-课件（PPT演示稿）.ppt

文档介绍：-,还会酿成安全事故,流程工业设备和各种机械设备都存在腐蚀失效腐蚀机理分两大类:化学腐蚀—没有带电物质参与的腐蚀过程,例如高温下钢材被氧化、高温高压临氢环境下钢材的氢腐蚀4Fe+3O2=2Fe2O3C+2H2=CH4电化学腐蚀—有带电物质参与的腐蚀过程,即金属材料在电解质溶液环境中的腐蚀。Fe+2 +2(OH)-=Fe(OH)—电子与离子的迁移金属原子失去电子变为带正电的金属离子—称为氧化电解质得到电子成为负离子—称为还原以Zn在水中被氧化腐蚀为例:Zn+ 1/2O2+H2O= Zn(O H)2Zn——Zn2++2e 1/2O2+H2O+ 2e——2(OH)-Zn2++ 2(OH)-——Zn(O H)2电化学腐蚀过程示意图金属的阳极反应:M—Mn++ne氧化、失去电子、成为阳极溶液的阴极反应:D+ne—D-ne还原、得到电子、,即电极电位金属在标准状态时的平衡电极电位称为标准电极电位,,是腐蚀电池的阳极失去电子,属氧化反应。电极电位愈正的金属愈易获得电子,它不被腐蚀,成为腐蚀电池的阴极,属还原反应。通常将氢的标准电极电位设为0。标准电极电位比氢低的为负电位,电动序表中电位越负的金属,越容易发生电化学腐蚀。Fe= Fe2++2e 的标准电极电位是- Fe= Fe3++3e 的标准电极电位是-,正电位越高,耐腐蚀性能越好。电极电位比铁低的金属,如铝、钛、锌、铬等常用来保护铁,使其免遭腐蚀。主要是利用这些覆盖在铁上的“活泼”金属,在空气中迅速氧化形成致密的氧化层,而起到保护作用。-:阳极(Fe)的电位EA0阴极(Cu)的电位EK0系统电阻R在接通时:I0=(EC0-EA0)/R实验测得电流变化曲线如下图所示:极化引起的电流变化开始接通时电流I0很大,但数秒钟后因电动势骤降,造成了电流急速下降,最后稳定的I值很小。电池工作时,由于电流流动从而导致电极电位偏离初始值的现象称为极化现象。阳极极化—阳极电位向正方向偏离阴极极化—阴极电位向负方向偏离这种现象的出现使腐蚀电池的电动势越来越小。