文档介绍：初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水( NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电( 原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业:制漂白粉用途 ②化工原料:制肥皂、造纸 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是-OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色2)酸性氧化物+碱→盐+水3)酸+碱→盐+水4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O颜色、状态气味特性用途浓盐酸浓硫酸“纯净”:无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸:黄色(含3+Fe)有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸,助消化③生产化肥、精炼石油②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓ Cu(OH) 2↓ Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义所有碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱2223222、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2)金属+酸→盐+氢气3)碱性氧化物+酸→盐+水4)碱+酸→盐+水5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO2-HCl及石灰水3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2化SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH学322422SO+HO==HSOBaO+HO==Ba(OH)性22CaO+HO==Ca(OH)质(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是复分解反应)四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3