文档介绍：(一),同一周期从左到右金属性逐渐减弱。,越容易置换出氢气,元素的金属性越强—容易:看反应条件和反应剧烈程度。举例(Na﹑Mg﹑Al与水或酸反应),,强置换弱(注意:置换反应的先决条件,金属单质与水不剧烈反应),同一周期从左到右非金属性逐渐增强。,越容易反应,非金属性越强—容易:看反应条件和反应剧烈程度。举例(F2﹑Cl2﹑Br2﹑I2与H2反应条件越来越难)。,元素的非金属性越强(稳定性:HF>HCl>HBr>HI)(还原性来源于相应的阴离子F-Cl–Br-I-),,元素非金属性越强(比较的是HClO4HBrO4﹑HIO4酸性强弱)(非金属性强的置换非金属性弱的)(注意:置换反应的先决条件,金属单质与水不剧烈反应)(A)=质子数(Z)+中子数(N)=族序数=最外层电子数=价电子数(注意FO无正价)=最外层电子数-8∣最低负价∣+最高正价==:具有相同质子数的同类原子的总称(包括离子)判断标准:为原子(包括离子)②质子数相同核素:具有一定数目质子和一定数目中子的原子同位素判断标准:首先必须是原子②质子数相同,中子数不同或质子数相同,质量数不同质量数:忽略电子,将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。:电子数=质子数例如CO2的电子数6+8x2=22阳离子:电子数=质子数-∣所带电荷∣NH4+的电子数7+4-1=10阴离子:电子数=质子数+∣所带电荷∣SO42-的电子数16+8x4+2=(同周期或同主族)通常情况下:①首先比较电子层数,电子层数越多半径越大②电子层数相同,比质子数(原子序数)质子数越大,半径越小③电子层数,质子数都相同时,电子越多,半径越大规律:①同一主族,半径逐渐增大同一周期半径逐渐减小②r(阳离子)<r(原子)③r(原子)<r(阴离子)举例:r(Na+)<r(Na)r(Cl)<r(Cl-)④r(高价态阳离子)<r(低价态阳离子)举例:r(Fe3+)<r(Fe2+)对于很多离子半径的比较,(通常情况下题中给出相同的电子层结构)可带入相应的粒子符号比较举例:A+B2+C-D3-具有相同的电子排布,比较半径的大小。思路:通常情况下,给出这样的粒子都达到稳定结构,Na+Mg2+F-N3-