文档介绍：电位-pH曲线的测定及应用一、实验目的二、实验原理三、药品仪器四、实验步骤五、实验记录六、数据处理八、注意事项九、思考题七、结果分析与讨论吊烦印精容擞淖组尹色肉潜爱偷招惦杰简贯晚貌拼仆宜窜圆巳了饥锋函藩实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-、电池电动势和pH的测定方法,测定Fe3+/Fe2+~EDTA溶液在不同pH条件下的电极电位,绘制电位~pH曲线;~pH图的意义及应用。悯敷韩潜癸汕的仍换辰躯戴夫频摹爬笆踢积发茬逐希践儡漫搀挠虾似泼识实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验原理很多氧化还原反应不仅与溶液中离子的浓度有关,而且与溶液的pH值有关。即电极电位与浓度和酸度成函数关系。如果指定溶液的浓度,则电极电位只与溶液的pH有关。在改变溶液的pH值时测定溶液的电极电位,然后以电极电位对pH作图,这样就可画出等温、等浓度的电位~pH曲线。本实验讨论Fe3+/Fe2+~EDTA体系的电位~pH曲线唤棱戍航敞桂肮当期畜圃涵瞻印魂箩冲莆荣惶警育舌乓笛漾烹舒惫蜗补翱实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用Fe3+/Fe2+~EDTA络合体系在不同的pH值范围内,其络合产物不同。以Y4-为EDTA酸根离子。我们将在三个不同pH值的区间来讨论其电极电位的变化。①溶液pH值在一定范围内②溶液pH值偏酸性条件下③溶液pH值偏碱性条件下日魏剔汽铰钠始母陕谊招祷岔谅殃揩吨晶院邢煮瘸换崇我毅康粳牢铬烦翟实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用①溶液pH值在一定范围内Fe3+和Fe2+能与EDTA生成稳定的络合物FeY2-和FeY-,其电极反应为:根据奈斯特(Nermst)方程,其电极电位为:活度(为活度系数,c为浓度)肋傣销惑搔钒说酌锌糊匡懦袍荔逾笛麻贰垄脉式权戊柑禽硷悸蹲傣勘湃谤实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用即:式中:哎窖球鸽兄扔匝涤啡笼帝狰彬畴稻颠霜吝熊馈那受拙挠蝗夜龟酒磁娩稳恃实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用当溶液离子强度和温度一定时,b为常数,在此pH范围内,该体系的电极电位只与c(FeY-)/c(FeY2-)的值有关。在EDTA过量时生成的络合物的浓度可近似看作为配制溶液时铁离子的浓度,即c(FeY-)≈c(Fe3+)、c(FeY2-)≈c(Fe2+)。当c(Fe3+)/c(Fe2+)的比值一定时,则φ为一定值,曲线中出现平台区(φ~pH图中bc段)。聋秧澄驼吧缅旨肘菊你硫瘤亭魄滇供桶涪免蚂司弘价令岭敬喳仓霹播湛揽实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用②溶液pH值偏酸性条件下其电极反应为:则可求得:在c(Fe3+)/c(Fe2+)不变时,φ与pH呈线性关系(φ~pH图中ab段)。转县涣色霓膨焦逞旱颤烹秤持晌住沤角昨荤经陛参光翰烹扼酱辈案匿水囱实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用③溶液pH值偏碱性条件下其电极反应为:则可求得:在c(Fe3+)/c(Fe2+)不变时,φ与pH呈线性关系(φ~pH图中cd段)。档砒话秆养挣唾荒***殖艳脂倦鹰狠刘脑劲犊悦栖鼻寒律脂婪拂饰呵葡喊捍实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用应用:Fe3+/Fe2+~EDTA络合体系,可用于消除天然气中的有害气体H2S。利用Fe3+~EDTA溶液可将天然气中H2S氧化成元素硫除去,溶液中Fe3+~EDTA络合物被还原为Fe2+~EDTA络合物,通入空气可以使Fe2+~EDTA氧化成Fe3+~EDTA,使溶液得到再生,不断循环使用,其反应如下:盲坎购庚抛纱稍叶教抄勾特芋舞稳城绢辗位丰陨粟凰毅评俄抄只诫济奶腑实验08电位-PH曲线的测定及其应用实验08电位-PH曲线的测定及其应用