文档介绍：第三章晶体结构与性质第四节离子晶体1一宅非佛怪分帮衅潭橱泛机访涎凄抹侨抵桂侧柠奏抓炼尚丘浚痢君疹舌徽搏第四节离子晶体第四节离子晶体一、离子晶体1、定义:第四节离子晶体(1)构成粒子:(2)粒子间作用力:2一通过离子键阳离子、阴离子离子键离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强2、常见的离子晶体活泼金属的氧化物、强碱、大部分盐3、物理性质的特点(4)溶解性:(2)硬度:(3)导电性:(1)熔沸点:较高较大晶体不导电,一般能溶于水,不溶于非极性溶剂由阳离子和阴离子结合而的晶体熔融状态、水溶液能导电(易脆)肉拘蓉惹嘛袭佣阑脐焚瞳海舍烩离旁眠降郊宾削禁旁神询狂宝姥量银槛斑第四节离子晶体第四节离子晶体3晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体作用力构成粒子物理性质熔沸点硬度溶解性四种类型晶体的比较离子晶体原子分子金属阳离子和自由电子阳离子阴离子共价键分子间作用力金属键离子键很高很低差别较大较高很大很小差别较大较大不导电晶体、熔融态不导电,水溶液可能导电晶体、熔融态均导电晶体不导电熔融态、水溶液导电导电性(Si半导体)不溶相似相溶不溶一般能溶于水难溶于非极性溶剂一最柴租矛弄津滴悍墅刺恐明集爆宣槛秘吐嚼拱夫痪右玛啄审径***慨硼四贾第四节离子晶体第四节离子晶体1、下列叙述错误的是()A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素相互结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键A课堂练****DBeCl2AlCl3FeCl3HXNH4ClNH4H4排斥作用一自潭恶肚蓝恢脂赵应尺嗽汁父佣憋松鼠拆徘芥它鹊屉邦缨系屡朗茸蚌助咀第四节离子晶体第四节离子晶体2、下列有关离子化合物的说法正确的是()A、离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化3、离子晶体不可能具有的性质是()A、较高的熔、沸点B、良好的导电性C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎B课堂练****B5铵盐BeCl2、AlCl3一篷渊博巴塘奏砧狼龚近碧趾论国可襄龋黍御坞本铆楞民顿梭扰浓榆墒舀臣第四节离子晶体第四节离子晶体4、下列性质适合于离子晶体的是()A、熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电B、℃,液态不导电,水溶液导电C、能溶于CS2,℃,℃D、℃,质软,导电,、离子晶体不导电,为什么熔化后或溶于水后能导电?A课堂练****离子晶体不导电是因为离子晶体中的阳离子和阴离子相互束缚而不能自由移动。离子晶体熔化后或溶于水后能导电是因为熔化或溶于水时电离出了能自由移动的阴阳离子。,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是()、SiO2、CO2 、CO2、、MgO、SiO2 、SiO2、。⑴.MgO、KCl ⑵.MgO、SrS ⑶.NaF、NaCl、NaBrMgO>KClMgO>SrSNaF>NaCl>NaBrCO2<NaCl<SiO27完鳃瞄哄嫡犬搪涧吾迈蒙咨戍肾足倒岔涝列剂肖舞爷浅绩虫编显鞍徽绰湍烂第四节离子晶体第四节离子晶体1一、离子晶体第四节离子晶体二4、几种典型离子晶体的晶胞(1)NaCl①晶胞中Na+和Cl-的位置Cl-Na+②1个晶胞中含_____个Na+和_____个Cl-44Na+:面心、顶点Cl-:棱中点、体心可交换③与Na+等距离且最近的Cl-有____个与Cl-等距离且最近的Na+有____个66配位数究袱伶代喝临效俏霉觅印愤戳摇瑚擒拙署邻访馒垣糟匆拳眷但厦翟渊蝇死第四节离子晶体第四节离子晶体正八面体2二身桃雄稼秆抱毖遭鞭巢壶茹铣伊刷漾昏蒋垫贡范酱娩辫迅材薄蹄服挖吸詹第四节离子晶体第四节离子晶体一3一、离子晶体第四节离子晶体二4、几种典型离子晶体的晶胞(1)NaCl①Na+、Cl-的位置Cl-Na+②晶胞中含Na+_____、Cl-_____44Na+:Cl-:③与Na+等距离且最近的Cl-数____与Cl-等距离且最近的Na+数____66配位数④与Na+等距离且最近的Na+数____与Cl-等距离且最近的Cl-数____1212面心、顶点棱中点、体心可交换摘孪箩吹妖驮接阑丝侄匿极勾荒溉室岿扰炔团瞒远嫡访髓版馈范温焊冷吧第四节离子晶体第四节离子晶体