文档介绍：氧化还原反应一、教学目标:【知识目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解.【能力目标】1、、初步学会利用“双线桥法”、学会氧化性,还原性的判断方法.【道德情感目标】通过对应的练****掌握灵活的学****方法,打破机械的记忆式学****二、重点与难点【重点】用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.【难点】氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法;氧化性还原性能力的判断.[来源:学+科+网Z+X+X+K]三、教学器材投影仪四、教学方法与过程解析法、()[来源:学科网][来源:学+科+网Z+X+X+K],,,,+3CO=2Fe+3CO2,,+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,,但也有失电子的可能:如C+O2CO2,:一是从高价态变为游离态如Fe2+→Fe,化合价降低,得电子,-→Cl2,化合价升高,失电子,被氧化,,还原性指失电子能力的强弱,而不是失电子数越多,,一般Na只失一个电子,但非常容易,Al失三个电子,但比Na困难,故还原性Na>Al,答案E不正确.[来源:学,科,网],属于氧化还原反应的是()+2HClCaCl2+CO2↑++H2OCa(OH)+CuSO4FeSO4+CuD.↑解析判断一个反应是否为氧化还原反应,必须抓住它的特征,,,,?(1)以反应2Na+Cl22NaCl为例分析:在Na与Cl2反应前后,元素化合价的升降情况为元素原子之间得失电子情况为[来源:Z,xx,]由此可知,在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里,(或得到)电子,元素的化合价就升高(或下降),并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低),属于电子转移.(2)以反应H2+Cl22HCl为例分析在H2与Cl2反应前后,元素化合价的升降情况为元素原子之间电子偏移情况为:由上可知,在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里,(或偏入),元素的化合价就升高(或降低),并且