文档介绍：教学设计资中二中刘建国《硝酸》一、教学目标1、知识目标⑴使学生了解硝酸物理性质,掌握硝酸的化学性质(酸的通性、不稳定性、氧化性)。⑵使学生了解硝酸的用途。2、能力目标⑴培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用,解决各种实际问题的能力(如:常温下可用铝槽车装运浓硝酸,王水可溶解铂、金等)。⑵通过比较分析,使学生学会认识问题的方法,培养学生分析问题和解决问题的能力。3、情感目标⑴通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。⑵通过课后的“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。二、教学重点:硝酸的不稳定性和强氧化性。三、教学难点:浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。四、教学方法:启发探究式、比较归纳。五、教学用品:试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。六、教学设想:硝酸是在学习了浓硫酸后,再次接触到的一种强氧化性酸。因此,本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上,找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点,以训练学生学习化学的方法。七、教学过程[引言]我们在学习初中化学时已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单了解,高一第六章第三节又对硫酸进一步进行了学习。今天,我们来进一步学习另种酸:硝酸。[板书]第三节硝酸[展示]打开一瓶浓HNO3,观察白雾,倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。[提问]通过观察,发现浓硝酸有哪些物理性?[板书]一、硝酸的物理性质[小结]无色、易挥发、有刺激性气味[提问]那么除以上性质外,硝酸还有哪些物理性质呢?[指导学生阅读]引导学生看书后总结:溶(与水任意比互溶、沸(沸点83℃)、密()98%HNO 3“发烟”[提问]你能不能解释一下硝酸“发烟”的原因呢?与什么酸类似?[讲述]挥发的硝酸结合空气中的水分子形成硝酸的小液滴,与浓盐酸类似,这也是“发烟”二字要用引号的原因。我们实验室常用的浓硝酸浓度是69%。我们以前所学的浓硫酸有没有挥发性呢?[学法指导]硝酸的物理性质与盐酸大部分类似。[展示]一瓶久置的硝酸——呈黄色[设问]为什么久置的硝酸会呈黄色呢?这与HNO3的化学性质有关。[板书]二、硝酸的化学性质[讲述]讲到硝酸的化学性质,我们在初中学习过硝酸,它是一种强酸,有酸的通性。[板书]1、酸的通性:HNO3===H++NO3—。[提问]酸具有哪些通性(全体学生回答后,教师总结)?刚才阅读时感到有什么特殊情况?[明确]遇酸碱指示剂变色、氢前金属置换酸中氢、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应。注意:①氢前金属与硝酸反应主要不产生氢气;②浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色(这与后面所要讲的性质有关)。[设问]前面提到久置的浓硝酸显黄色与硝酸的化学性有关,这是硝酸的什么性质呢?这是硝酸的不稳定性。[板书]2、硝酸的不稳定性:4HNO3======2H2O+4NO2↑+O2↑[提问]大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄?如何消除其黄色?[明确]发黄原因:HNO3分解生成NO2,HNO3溶解NO2后会发黄。消除方式为通空气。[提问]浓硝酸该如何保存?[明确]保存方法:与一些见光易分解的物质一样,应保存于棕色瓶中,置于阴凉处,而且不能用橡胶塞和软木塞。[设问]为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞?这是因为浓HNO3具有强氧化性。[板书]3、硝酸的强氧化性我们知