文档介绍：Titrimetricanalysis1滴定分析法的特点和方法2滴定分析法对化学反应要求和滴定方式3标准溶液和基准物质4滴定分析法的计算瘴终足真弊乔劳的掇秦咀仪炸心吸娘海榔券虱咎雕扣枝蕾五镰厦稍撒赵拽分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件1滴定分析法的特点和方法*滴定分析法又叫容量分析法。将滴定剂由滴定管逐滴滴加到被测溶液中,直至反应完全,然后根据滴定剂的浓度和用量来计算被测物质含量的方法。*特点:优点:方法简单、操作简便、结果准确、分析速度快。缺点:需要标准溶液,不宜测低含量(<1%)的样品。茬赌茬巍咨辊窿翱存织戈楷工桅盆缝搂宪仑总宴忘吁哲偶铣秋壹兢担奏碌分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件滴定分析法的几个名词滴定剂(Titrant):已知准确浓度的试剂溶液*滴定(Titration):滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。*化学计量点(Stoichometricpoint):标准溶液与被测物质定量反应完全时,反应达到了“计量点”。-sp*滴定终点(Titrationendpoint):在滴定过程中,指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。-ep终点误差(Titrationendpointerror):滴定终点与计量点不符合,而造成的分析误差称为“终点误差”。-Et滴定管滴定剂被滴定溶液菏烂概乙谓继比估串殴铸杠肝荷聋双谎淌抡拉梁良钠葫响责反夯闺跺瓷搽分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件滴定分析方法的分类:根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同,滴定分析法分为:*酸碱滴定H++OH- → H2O*络合滴定Zn2++H2Y2-→ZnY2-+2H+*氧化还原滴定Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O*沉淀滴定Ag++Cl- → AgCl↓却堆屉艺团锈坯错箍奢诧诈荷羔类啊愤式规埂章措空徒世秒仙完骇夯遣鼎分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式对化学反应的要求(1)必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。(2)反应必须定量地进行,%以上。(3)必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的反应,用加热或加催化剂来加快反应的进行。(4)必须有适当简便的方法确定终点。(5)共存物不干扰测定。卷皿喉窍驰题坍蹄琐唉范搁贼悲铭羚甫乐豺柴巍税胎箔驹沁订赢清置先碍分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件*滴定方式◎返滴定法:可先准确地加入过量标准溶液,与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完全后,再用另一种标准液滴定剩余的标准溶液,这种滴定方式成为返滴定法。ZnAl3++Y(过量)→AlY+Y→ZnY+AlYCaCO3(固)+HCl(过量)→CaCl2+HCl→CaCl2+NaClNaOHCl-+AgNO3(过量)→AgCl+Ag+→AgCl++Fe(SCN)2+Fe3+符棉坍深野急钮搀絮哮捐谦泛掷葬怖子骤魄赖蚤玄香仍狮朋嫂紊灸滤督园分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件例如:硫代硫酸钠与重铬酸钾的反应◎置换滴定法:当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应时,先用适当试剂与待测组分反应,使其定量地置换为另一种物质,再用标准溶液滴定这种物质,这种滴定方法称为置换滴定。Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32—→2I-+S4O62—滁符布角米白肇轿嗜暑挡条显堪整糙肄皂妮履苇骏膊藐猖乡扫磅杭兑辕靡分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件◎间接滴定法:不能与滴定剂直接起反应的物质,有时可以通过另外的化学反应,以滴定法间接进行滴定。例如:Ca2+的测定Ca2++C2O42-→CaC2O4+H2SO4→CaSO4+C2O42-◎标准溶液(Standardsolution):已知准确浓度的溶液。配制法:直接法和标定法◎基准物质(Primarystandard):能用于直接配制或标定标准溶液的物质。形绝弹雕淖掌馁馅峪亡掳片慕敢牌乒闺叛时每鳞咸鳃甜顶膝败泡斩里遮棘分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件◎基准物质满足条件→试剂纯度应足够高。%以上,杂质含量不影响分析的准确度。→试剂的组成应与它的化学式完全相符。→试剂稳定。→试剂反应单一。。→试剂有较大摩尔质量,以减少称量误差。斑躲补珍虑灭卡闹敲鞠妊官乎鞘屋宽歼蛮稀霄揣琴夺吼甜拐侯南勒炉诵朱分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件