文档介绍：第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子考点一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。考点二、分子1、基本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成:分子由原子构成。分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。(考点四)课题2原子的结构考点一、原子的构成(1)原子结构的认识(带正电)原子原子核电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性因此:核电荷数=质子数=核外电子数(3)原子的质量主要集中在原子核上注意:①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子2、相对原子质量:(是一个比值,一般为整数。特殊:***-,铜-)某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量=质子数+中子数287+17电子层质子数电子层上的电子数考点二、核外电子的排布1、原子结构图:①圆圈内的数字:表示原子的质子数②+:表示原子核的电性③弧线:表示电子层④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律:①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)3、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)金属元素:最外层电子数<4易失电子非金属元素:最外层电子数≥4易得电子稀有气体元素:最外层电子数为8(为2)不易得失电子最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)考点三、离子1、概念:带电的原子或原子团(又叫根)2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电常见的阳离子:氢离子、钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、铝离子、银离子、钡离子、铁离子、亚铁离子、铵根离子阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电。常见的阴离子:氧离子、***离子、硫离子、***离子、氢氧根、***根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高锰酸根、锰酸根、***酸根注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:+。4、离子符号表示的意义(考点四):表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:3+:带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):表示一个离子所带的电荷数。例如:3+:3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系:阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数7、离子与原子的区别与联系(考点六)粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号