文档介绍：第三章金属及其化合物学****钠、⑴位置和原子结构示意图: 第3周期第ⅠA族。⑵钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体;密度小,ρ(Na)=,比水的密度小;熔点和沸点低,℃,℃;硬度小,可以用小刀切割;是热和电的良导体。淡靡服凤艾橱劫柏往灶崎舔肇灶侦奸弹詹孤德勋凤私歧鼓恤掷鼓邻荣趁源高中化学教学高中化学教学⑶钠的化学性质:①钠与水的反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠与水反应的实验改进装置:河棺鸯侈渤馁角芦纬惰彰损陷矣场蓟侮淀诺梯喻炎沿豹虐襟企仅移铣照僻高中化学教学高中化学教学②钠与氧气的反应:钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃:2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)⑷钠的保存及用途①钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于ρ(Na)>ρ(煤油),钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。②钠的用途:钠钾合金(室温下呈液态),用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。臃阎狠朴靡樱弄按乳镑仕腆恋织烈炭鹃特翁阳入骏准跨控瓢妻郎批触饲代高中化学教学高中化学教学⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时,钠与O2反应燃烧或加热时,钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂2姓髓咳怜宅俭策迎汛勿衷吴净察疥凡耸故邵菌等干揭抉昌肝珊肮淆揩巨邪高中化学教学高中化学教学⑹钠盐1。碳酸钠(纯碱或苏打)白色粉末易溶,溶液呈碱性使酚酞变红稳定2H++CO32—==H2O+CO2↑Ca2++CO32—==CaCO3↓反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应不反应Ca2++CO32—==CaCO3↓CO32—+H2O+CO2=2HCO3—玻璃、造纸、制皂、。白色晶体易溶(但比Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性(酚酞变浅红)受热易分解2NaHCO32NaCO3+CO2↑+H2OH++HCO3—==H2O+CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OHCO3—+OH—==CO32—+H2O不反应不反应发酵、医药、灭火器转化关系宅汾潦牡秧逃嚼撅源搪其徘聋兽狗窍圈拇借儡摸深仆账仍腐账堑请锻像字高中化学教学高中化学教学⑺碱金属元素(A)①位置:第ⅠA族。②化学性质:单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到,单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。③焰色反应:是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色;属物理变化。:①将海边的贝壳煅烧成石灰,再制成石灰乳,加到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀;②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O