文档介绍：2014年中考化学必记知识学****化学要重点记忆的知识:物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。上册(1-7单元)化学方程式总汇三大气体实验室制取:====MnO2△实验室制取氧气:(1-3)====△1、实验室用加热***酸钾和二氧化锰制取氧气(二氧化锰作催化剂):2KClO3 2KCl + 3O2↑====MnO22、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑3、实验室用过氧化氢(又叫双氧水)与二氧化锰制取氧气(二氧化锰作催化剂):2H2O2 2H2O+O2 ↑实验室制取二氧化碳:(唯一个)4、实验室用石灰石(或大理石,主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取氢气:(5-6)5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑7、二氧化碳的工业制法:工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳:CaCO3高温CaO+CO2↑8、(补充)氧化钙(氧化钙俗称生石灰)与水反应生成熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2(放出热量)9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔石灰水的主要成分是Ca(OH)2)〕:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O====点燃(二氧化碳的检验方法)。====点燃10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫:S + O2   SO2====点燃11、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷:4P + 5O2 2P2O5====点燃12、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg + O2 2MgO====点燃13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁:3Fe + 2O2Fe3O4====点燃14、氢气在空气中燃烧生成水:2H2 + O2 2H2O====点燃15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳:C+O2CO2====△16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳:2C+O22CO====点燃17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜:2Cu + O2  2CuO18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳:2CO + O2  2CO219、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 +H2O === H2CO3====高温20、碳酸不稳定而易分解:H2CO3 === H2O + CO2 ↑21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳:CO2+C2CO(吸热反应)====通电22、镁和稀盐酸反应生成***化镁和氢气:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(放热反应)23、水通电分解:2H2O  2H2↑+ O2 ↑====△:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑高温25.***受热分解:2HgO2Hg+O2↑====高温一般规律:C+金属氧化物金属+CO2↑(26、27、28)26、高温条件下碳还原氧化铜:C+ 2CuO   2Cu + CO2 ↑;27、高温条件下碳还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 ↑;高温或△28、高温条件下碳还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 ↑====△一般规律:CO+金属氧化物金属+CO2(29、30、31)29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜:CO+ CuO   Cu + CO2 ;30、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 ;31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 ====△一般规律:H2+金属氧化物金属+H2O(32、33、34)32、氢气在加热条件下还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O;33、氢气在高温条件下还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 高温2Fe +3H2O;34、氢气在高温条件下还原四氧化三铁:4H2 + Fe3O4高温 3Fe +4H2O点燃====凡是碳氢化合物(或由碳氢氧组成的化合物)在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水(35、36、37)点燃====35、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O;点燃36、乙醇(酒精)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳38、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(硫酸亚铁)第八单元金属和金属材料课题1金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代,铝的利用要晚得多。2、金属材料:金属材料包括纯金属和合金。合金(一定是混合物):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点:合金与组成它的纯金属对比:合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性