文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡§ 难溶电解质的溶解平衡我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:Ag++Cl-=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?阅读课本P61易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S>10克S>1克S>:20℃难溶电解质的溶解平衡3)特征:逆、等、动、定、变1)概念:在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)4、,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5 mol/L时,认为沉淀反应完全,但溶液中还有相应的离子。溶度积1、定义:沉淀溶解平衡中,各离子浓度幂的乘积叫做溶度积(Ksp)。2、表达式 MmAn (s) mMn+(aq)+nAm—(aq) 平衡时:Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am—)]n3、应用--Qc为离子积Qc> Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出。Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解平衡。Qc< Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,可以继续溶解直至饱和。溶度积 1、在100mL ,加入1mL AgNO3溶液,有沉淀(已知AgCl KSP=×10-10)吗?Ag+沉淀是否完全?产生沉淀的唯一条件是Qc﹥Kspc(Ag+)=9·9×10-5mol/L, c(Cl-)= 9·9×10-3mol/,BaSO4的溶解度最大的是()A、1mol/LH2SO4溶液B、 2mol/LH2SO4溶液C、纯水D、0 ·1mol/(Ag2CrO4)=1·34×10-4mol/L,Ksp=9·62×10-(PbI2)=4×10-9,求其悬浊液中Pb2+和I-的浓度,溶解度S。(Mg(OH)2)=×10-11,求pH=10的Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度。 (Mr=332),, 求其溶度积。5)影响难溶电解质溶解平衡的因素:a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡①内因:电解质本身的性质②外因:a)浓度:加水,平衡向溶解方向移动。 b)温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。C) 同离子效应:加入含有相同离子电解质,、沉淀反应的应用1、沉淀的生成(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。