氧化还原反应课件.ppt

文档介绍：第一课时一、氧化还原反应一、氧化还原反应(一)初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu + O2 2CuO△CaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2↑+ O2 ↑电解CaCO3 CaO + CO2↑高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑优点:优点:例:Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类根据反应物和生成物的类别和种类多少分类,直观、易懂、易判断。多少分类,直观、易懂、易判断。缺点:缺点:①①不能反映化学反应的本质不能反映化学反应的本质②②不能包含所有化学反应。不能包含所有化学反应。失氧(二)氧化还原反应例:CuO + H2 Cu + H2O△+2+100化合价降低得到电子氧化性氧化剂被还原还原反应还原产物?1、概念:一种物质被还原,另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应?(1)特征:有元素元素化合价升降(判断依据)?(2)本质:有电子转移(得失与偏移)(二)氧化还原反应练****下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?为什么?1、Cu + Cl2 == CuCl22、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2 + H2O== HCl + HClO2、巧记相关概念:氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物3、元素化合价?(1)本质:?A、化合价的正与负:失去电子或共用电子对偏离呈正价;得到电子或共用电子对偏向呈负价。?B、化合价的数值:化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。?C、化合价的变动:得到电子,化合价降低;?失去电子,化合价升高。