文档介绍：Ⅰ、pH的测定一、方法原理PH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极,玻璃电极为指示电极所组成。在25℃,溶液中每变化1个PH单位,,据此在仪器上直接以PH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。二、仪器1、PH -211 PH计2、HI 1131B复合酸碱度玻璃电极3、磁力搅拌器4、聚乙烯烧杯三、试剂标准缓冲溶液:PH=4,PH=7水质分析Ⅰ、pH的测定四、步骤1、仪器的校正:二点法:根据测量溶液的酸碱性,选择标准校正溶液PH=4或PH=7。打开电源,先以标准溶液湿润电极。,轻微搅动。按下CAL键,。直到屏幕出现“READY”字样,按下“CFM”键确认,再按下“CAL”即完成单点校正。二点校正在按下“CFM”键后勿按“CAL”键,并继续以下步骤,用标准溶液(PH )湿润电极后,浸入并轻微搅动。按下▲℃或▼℃键选择欲校正的标准液。直到屏幕出现“READY”字样,按下“CFM”键,完成二点校正程序。拆装或更换电极后进行校正;最少每月固定校正一次。2、水样的测定:将电极安装好,按下ON/OFF键以启动电源。先用蒸馏水认真冲洗PH电极,再用水样冲洗,然后将PH电极和温度探棒前端浸入待测样本深4cm。小心摇动或进行搅拌使其均匀,静置,记录显示的PH和温度数值。以上各PH的测量均需不断的搅拌。水质分析Ⅰ、pH的测定五、注意事项1、电极不得在非水溶液中和强酸、强碱性溶液中使用。2、水样测定前不宜提前打开瓶塞,,以防空气中的CO2溶入或水样中的CO2逸失,影响PH测量的准确性。3、电极表面受到污染,若吸附着无机盐垢,可用温稀盐酸溶解;对钙镁等难溶性结垢,可用EDTA二钠溶液溶解;沾有油污时,可用丙酮清洗。电极处理后,应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注意禁用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。水质分析Ⅱ、硬度的测定一、方法原理在PH10的条件下,用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子。铬黑T作指示剂,与钙和镁生成紫红色或紫色溶液。滴定中,游离的钙和镁离子首先与EDTA反应,与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应,到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。二、仪器1、锥形瓶(250ml)2、滴定管(25ml)3、移液管等三、试剂1、缓冲溶液(PH10)2、EDTA二钠标准溶液(≈10mmol/L)3、钙标准溶液(10mmol/L)4、铬黑T指示剂5、三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]水质分析Ⅱ、硬度的测定四、,加4ml缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂溶液(或1滴K-B指示剂溶液)(此时溶液应呈紫红或紫色,±)。立即在不断振摇下,自滴定管中加入EDTA二钠溶液,充分振摇,滴至溶液由紫红色刚好变为蓝色时,即为滴定终点。记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。式中:C1 — EDTA二钠溶液浓度,mol/L V1—滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积,ml V0—水样体积,ml 五、注意事项1、开始滴定时速度易稍快,接近终点时应稍慢,并充分振摇,最好每滴间隔2~3s,整个滴定过程应在5min内完成。2、1m mol/L 。)/(011????VVCLmgCⅢ、氯离子的测定一、方法原理在中性或弱碱性溶液中,以铬酸银为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银,氯离子首先被完全沉淀后,铬酸根才以铬酸银形式沉淀出来,产生砖红色物质,指示氯离子滴定的终点。沉淀滴定反应如下:Ag+ + Cl- →AgCl↓ 2Ag+ + CrO42- → Ag2 CrO4 ↓(砖红色)二、仪器1、锥形瓶(250ml)2、棕色酸式滴定管(50ml)3、移液管三、试剂1、氯化钠标准溶液( ) 2、硝酸银标准溶液(≈) 3、铬酸钾指示剂溶液水质分析Ⅲ、氯离子的测定四、步骤取50ml水样或经过预处理的水样(若氯化物含量高,可取适量水样蒸馏水稀释至50ml),置于锥形瓶中。另取一锥形瓶加入50ml蒸馏水作空白试验。加入1ml铬酸钾指示剂溶液,用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀出现即为滴定终点。同时作空白滴定。式中:C —氯化物含量,mg/L