文档介绍：第一节钠一、知识点拨钠的重要性质:1、钠是银白色金属,质轻质软,具有美丽的光泽,密度比水小,(),熔点低(),导电、导热性能好。2、其主要化学性质有:⑴与氧气反应常温下,钠跟空气里的氧气反应生成氧化钠;点燃时,钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体(过氧化钠)。4Na+O2=2Na2O⑵与Cl2、S、H2等非金属反应,钠跟硫化合时非常剧烈甚至发生爆炸。⑶与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。这里要掌握钠跟水(水中滴几滴酚酞试液)反应的原理和现象:浮-球-游-响-红。要会解释每种现象的产生的缘由。在金属活动顺序表中钙比钠的位置靠前,应该像钠一样与水反应,且比钠激烈,但由于生成Ca(OH)2微溶,易沉淀在钙的表面,阻碍了钠与水的进一步反应,因而钙与水反应不如钠激烈。⑷与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。钠与酸反应时,钠先跟HCl反应,过量的钠再与水反应,因为盐酸电离出的H+离子浓度比水电离出的H+离子浓度大得多。⑸跟盐溶液反应钠先跟水反应,再考虑生成的碱能否与盐反应,其原因是因为溶液中的阳离子一般以水合离子存在,即金属阳离子外围有一定数目的水分子包围着,使得盐中的阳离子不能和钠直接接触。因此写这类方程式,实质上由两步反应合并而成第一步:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第二步:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑又如钠与氯化铵反应:2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2↑。钾、钠等活泼金属只有与某些熔融盐作用时,才能置换出相应的金属。3、钠露置在空气中的主要变化途径: