文档介绍：一:热力学热化学方程式的书写需注明反应的T和P,因反应的温度和压强不同时,其ΔH不同。但是高中所学的化学ΔH一般都是在101kpa和25℃。注明反应物和生成物的状态。S表示固体L表示液体g表示气体aq表示稀溶液,且热化学方程式不用↑和↓。注明ΔH的正负号,数值和单位其各物质前的化学计量数表示物质的量ΔH的数值要与化学计量数对应,化学计量数加倍则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反反应热(焓变)ΔH=反应物键能总和—生成物键能总和燃烧热:1mol反应物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。中和热:生成1mol水时放出的热量;:化学反应速率影响化学反应的因素浓度增大反应物(生成物)的C,正反应(或逆反应)速率立即增大,逆反应(或正反应)的速率瞬时不变,随后增大。同理可得减小浓度的情况温度升高温度,正、逆反应速率都增大,但吸热反应速率增加的快,反之亦然压强压强对化反速率是否产生影响,要看压强是否引起各物质的浓度变化引起则速率改变。增大压强一般指压缩体积(适用于气体,固体的体积受压强的影响变化不大)对于气体反应体系,有以下几种情况恒温时:增大压强→体积缩小→浓度增加→化反速率加快恒容时:①充入气体反应物→浓度增大(总压也增大)→化反速率加快;②充入惰性气体→总压增大但各组分压强不变,即各物质的浓度不变,反应速率不变恒压时:充入惰气→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减小催化剂能降低反应混合物的活化能,增加活化分子的百分数,同等程度的提高正逆反应的速率外界条件的改变对可逆反应的正逆反应速率的影响的一致性:条件对正逆反应速率的影响趋势是一致的,即V正增大时,V逆也一定增大(改变浓度的瞬间除外),只是改变的倍数即程度可能不同三::恒温、恒容时体系的压强不再随时间的变化而变化体系中各组分的物质的量浓度、百分含量不再随时间的变化而变化体系中平均相对分子质量不再随时间的变化而变化体系中的颜色不再随时间而变化体系中的温度不再随时间而变化体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值,:恒温恒容时:投料完全相等,平衡时,各种量(质量、物质的量、浓度、气体体积)和含量(质量分数、物质的量分数、体积分数)均相等不完全等效:①恒温恒容时:投料符合一定比例平衡时质量分数相等、浓度、物质的量、质量、分子数均成比例;②恒温恒压时,投料按一定比例,平衡时质量分数和浓度相同,物质的量、质量、: mA(g)﹢nB(g)↔pC﹢QdQc=k时,反应达到平衡,Qc<K时,平衡正移,Qc>K时,平衡逆移K值越大,反应物的转化率越大,反应进行的程度越大若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升温,K减小,则正反应为放热反应※【注意】:所有的化学平衡常数只与温度有关,一般来说K>10∧5,=:在原平衡体系中充入惰性气体,体系的总压强增大,但各反应气体的分压不变,那么体系中各反应成分的浓度不变,因此平衡不移动恒温恒压充入惰性气体,容器的容积增大,各反应气体的分压减小,体系中各反应成分的浓度同倍数减小【等效于减压】,平衡向气体体积增大