文档介绍：教学环节教师活动学生活动设计意图[板书]二、镁[板书]1、镁的用途[投影]知识支持[板书]2、海水中提镁[讲述]下面让我们再来了解海水中含量第三的元素镁,并了解这种金属的用途和性质。[讲述]海水经过晒盐后,其母液(苦卤)中含有很多其它经济价值很高的元素,因此我们要充分利用,不能丢弃,其中镁就是一种,,仅次于氯和钠,总蕴藏量估计有2×1015t。海水中有如此丰富的镁资源,那么金属镁在我们社会生活中有哪些重要的用途和性质呢?[提问]既然镁有如此重要的用途,人类是如何从海水中提取它的呢?学生阅读,了解镁的用途学生阅读交流直接指明教学目的,使学生自主学习时有据可循,有法可依。引导学生经过阅读、讨论、交流等形式进行自主学习。经过师生思维的互动帮助学生在自主学习过程中逐步发现问题、提出问题、进而解决问题。[板书]Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑在教师引导下学生讨论[讲述]下面请同学们阅读书本交流研讨栏目,了解海水提镁的工业原理,并对其中的化学变化作简要解释。[讲述]下面请同学简要描述海水提镁的原理。[提问]我们蓬莱是否适合建镁冶炼厂?学生回答原理流程用碱沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓碱的来源:CaCO3——CaO——Ca(OH)2过滤沉淀溶解沉淀:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O浓缩氯化镁溶液电解制取:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(学生完成转化过程)[讲述]请你讲述可行的理由(提示:从流程的次序依次分析) [评价]解决原料问题了,很好。 [提问]我想请问,你在看书的过程中有没有想过这样一个问题:在镁离子的沉淀工业过程中,为什么选用氢氧化钙,而不是其它碱(如氢氧化钠)?  [评价]嗯,有道理。继续!学生讨论回答:可行、不可行(两种结论)回答可行学生讲述:原料方面——我们市有好多海滩能够晒盐,这样母液(苦卤)很多,晒盐后,镁离子的浓度又高;海边贝壳很多,能够得到氧化钙呀学生回答:从工业生产成本角度来说,生产氢氧化钙的原料来源广(石灰石、贝壳等),我们村就有用贝壳烧石灰的,那肯定比氢氧化钠价格便宜,因为我们刚才学过氢氧化钠用电解法制取,肯定贵。经过师生、生生间思维的碰撞与融合逐渐引导学生由具象上升至抽象,对海水提镁的工业原理获得全面的理解。激发学生活学活用知识的兴趣,培养学生理论联系实际的能力。并激发学生将掌握的知识用于家乡现代化建设的热情。[提问]你怎样想到这一点的呢?[评价]嗯,不错,学以致用吗!继续[讲述]刚才同学分析的很好,你们为什么说不可行呢?你们的理由是什么?学生讲述:原料有了,沉淀没问题了吧。至于Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O中需要的的盐酸,能够经过生产盐酸的工厂提供。盐酸能够外运进来。学生补充:我们还能够在提镁工厂加个氯碱工业,把生成的氢气、氯气转化为盐酸:H2+Cl2=2HCl。学生回答:我们不是刚了解过氯碱工业吗?它里面就能够生产盐酸。学生讲述:最后就是电解氯化镁制镁了,MgCl2(熔融)展开“思维风暴”,让学生在思维的对撞中自主学习,自我提高。[讲述]讲讲看[讲述]经过同学分析,让我收获不少,其实的你们的回答都有理,可是回答不可行的同学考虑问题更全面些。Mg+Cl2↑,完了回答不可