电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数数据处理.docx

文档介绍：【数据处理】25℃的反应速率常数kT1,将实验数据及计算结果填入下表:恒温温度=℃=·cm-1V乙酸乙酯=[乙酸乙酯]==[NaOH]==×=:t/min/ms·cm-1/ms·cm-1·min-:25℃-由于第一个数据偏离其它数据太多,有明显的误差,因此舍去。数据处理:对作图,求出斜率m,:y=+==,kT1=1/(mc0)=1/(*)mol·L-1·min=/(mol·min)文献参考值:k()=(6±1)L/(mol·min)用同样的方法求37℃的反应速率常数kT2,计算反应的表观活化能Ea:恒温温度=℃=·cm-1V乙酸乙酯=[乙酸乙酯]==[NaOH]==×=:t/min/ms·cm-1/ms·cm-1·min-:25℃-直线公式:y=+==,kT2=1/(mc0)=1/(*)mol·L-1·min=/(mol·min)文献参考值:k()=(10±2)L/(mol·min):文献值:Ea=(kT2/kT1)=Ea/R·(1/T1-1/T2)∴Ea=Rln(kT2/kT1)/[T1T2/(T2-T1)]=×ln()/[298×308÷(308-298)]J/mol=:℃时速率常数符合文献参考值