文档介绍：、温度对反应速率的影响。。、作图法处理实验数据。二实验原理水溶液中,K2S2O8与KI发生如下反应的离子方程式 S2O82-+2I-=I2+2SO42-在温度和离子强度不变,反应速率与反应物浓度的关系可近似表示为即动力学方程:V=-d[S2O82-]/dt=k[S2O82-]m[I-]n一般人们认为S2O82-氧化I-一般经历两个步骤 S2O82-+I-=[IS2O8]3-。。。。。。。。。。。。。(1) [IS2O8]3-+I-=I2+2SO42-。。。。。。。。(2)反应(1)为速控步骤,则其速率方程为-d[S2O82-]/dt=k[S2O82-][I-]若[I-]不变([I-]>>[S2O82-])则其速率方程为-d[S2O82-]/dt=k1[S2O82-]k1=k[I-],上述反应假定为准一级反应,则㏑[S2O82-]=-k1t+㏑[S2O82-]0以㏑[S2O82-]对时间t作图,即可求得反应速率常数k1为了保持[I-]不变,本实验采用加入S2O32方法:2S2O32-+I2=2I-+S4O62-此反应很快,可认为瞬间完成。由加入的Na2S2O3的体积及其浓度,能够算出每次溶液呈现蓝色时所消耗的Na2S2O3的量,从而求出此时刻的S2O82-,得到一系列K2S2O8的浓度及其对应的反应时间,从而求的速率常数k1,改变反应温度,可求得不同反应温度的k1值,根据阿仑尼乌斯公式 K=Ae-Ea/RT取对数㏑K=-Ea/RT+㏑A以㏑K对1/T作图,求出直线斜率,即可求得活化能Ea三装置和流程简图仪器:恒温槽,电子秒表,微量注射器,量筒(10ml),移液管(25ml,10ml),吸耳球,环形搅拌器,大试管,容量瓶,烧杯试剂:(·L-1)KI(·L-1)Na2S2O3(·L-1)淀粉(1%,W/V)流程:,恒温。,10mlKI溶液,2ml淀粉液,→恒温10分钟 K2S2O8放入容量瓶中→恒温10分钟用微量注射器取300μl Na2S2O3注入大试管中,用环形搅拌器使其混合均匀。移液管取10ml已恒温K2S2O8注入大试管,流出一半时计时,至溶液颜色变蓝,暂停秒表,记下时间读数,立即再加入300μl Na2S2O3,搅拌溶液,开动秒表,继续计时颜色变化暂停记时,重复记五次。四原始数据及数据处理22℃25℃28℃31℃34℃[S2O82-]㏑[S2O82-]t14’19”973’28”312’45”182’13”871’53”-’47”566’33”685’08”714’01”243’21”-’27”319’52”317’24”025’49”405’04”-’13”8413’18”629’55”877’47”276’37”-’06”3716’40”6212’31”009’53”938’10”-:碘钟反应的基本条件是什么?答:(1)在反