文档介绍：高一化学方程式总结高一化学方程式总结高一化学方程式总结篇一:高一化学方程式总结大全高一化学方程式总结大全---楚琦一、碱金属:,但很快发暗;方程式:4Na+2=2Na2;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+2点燃====Na22。,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=,方程式:2Na+2H2=2NaH+H2?;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。:?滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na22+2H2=4NaH+2?;?用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na22+2C2=2Na2C3+2?;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或C2反应生成2的两个反应中,为生成1ml2,需要的Na22的物质的量都为2ml,同时需要的H2或C2的物质的量都为2ml。,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2C3*10H2,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:C32,,2H,,H2,C2?;HC3,,H,,H2,C2?;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。,其加热时发生分解,方程式是:2NaHC3=Na2C3+H2+C2?。在这个分解反应中,。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质。(1)高锰酸钾分解:2KMn4==?==K2Mn4+Mn2+2?(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(NH4)2C3==?==2NH3?+H2+C2?:加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2C3溶液的方法是:通入足量C2气体:Na2C3+C2+H2=2NaHC3。,一份通入足量C2使之全部成为NaHC3;然后把另一份NaH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaH+C2=NaHC3;NaHC3,NaH=Na2C3,,离子方程式为H,,C32,,HC3,。,反应的离子方程式分别为:C32,,Ca2,,CaC3?;HC3,,Ca2,,H,,CaC3?+H2。两溶液中只有Na2C3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:C32,,Ca2,,CaC3?。二、卤素:12.***气是浅黄绿色;***气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四***化碳(无色,密度比水大),苯(无色液体,密度比水小)。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。***气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu,Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在***气中剧烈燃烧,方程式:2Fe,3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量***气用钢瓶保存,因为常温下干燥***气不与铁反应。***气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2,Cl2点燃====2HCl。***气的方程式:Mn2+4HCl(浓)==?==MnCl2,Cl2?,2H2;***气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;***气溶于水后大部分仍以***分子的形式存在,小部分与水反应:Cl2+H2=HCl,HCl;生成的次***酸不稳定,见光或受热分解:2HCl见光====2HCl,2?;所以,久置的***水其实就是稀盐酸。***水代替***气发生很多反应,新制***水中含有的分子有下列三种Cl2、HCl、H2;含有的离子主要有下列三种H,、Cl,、Cl,,另外还有H,。18.***水显的颜色是由于其中含有***分子的缘故;***水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。***水可以表现出漂白性,是由于其中含有HCl的缘故。***水显酸性,是由于其中含有H,的缘故。往***水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式