文档介绍：初中化学中考必考的知识点化学总复****资料基本概念:化学变化:生成了其它物质的变化物理变化:没有生成其它物质的变化物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)纯净物:由一种物质组成混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分单质:由同种元素组成的纯净物化合物:由不同种元素组成的纯净物氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素化学式:用元素符号来表示物质组成的式子相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物2-+++2+2+溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们****惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度酸:在水中解离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱:在水中解离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐:解离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物结晶水合物:含有结晶水的物质(如:、)潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,%,%,%主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(***化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(***根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(***酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(***离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、S(硫离子)、NH4(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。化合价口诀:一价氢***钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三价铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,铜***二价最常见。负一氢氧***根,负二碳酸硫酸根,正一