文档介绍：高中化学选修3知识点全部归纳(物质的结构与性质)▼、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级):,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,、L、M、N、O、P、(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,、3、5、.(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1~、原子轨道(亚层),:电子先占据能量低的轨道,::在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。(1).,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2).,元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下,:①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡABe、N、Mg、P族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。②.元素第一电离能的运用:,金属性越强,表征原子失电子能力强弱.(3).:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,:确定元素类型(一般>,非金属元素;<,金属元素).确定化学键类型(两元素电负性差值>,离子键;<,共价键).判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价).电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱).,按原子半径依次减小,、Na、、.Cl、S、、Mg、、Y元素同周期,且电负性X>Y,,X显负价,:::离子键――,,:、:阴、:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,,,离子晶体的熔点越高、:通过离子键作用形成的晶