文档介绍：元素无机化学学什么较系统、全面地学****各族元素重要单质及其重要化合物的存在、制备、结构特点、--- 宏观结构原理(原子、分子、晶体)--- 微观元素周期律--- --- 复****总结(规律性、特殊性、反常性、记忆重要性质。):?卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途(注意***的特殊性)?用元素电势图判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间的转化关系第14章卤族元素VIIA : F, Cl, Br, I, At难点:卤素互化物、多卤化合物的制备、性质§14-1卤族元素的某些基本性质利用有关的原子结构、分子结构、晶体结构的知识及热力学基本原理去理解和解释。价电子构型:ns2np5,容易取得一个电子,是同一周期表中表现最强的非金属元素。(Pauling) -----离子水合能/kJ·mol-·mol-·? (X2/X-)/·mol-12**********X-离子半径/pm 1331149971原子半径/pm -1,+1,+3,+5,+7-1主要氧化数ns 2np 5价层电子结构IBrClF基本性质第二周期元素– : F :F-F < Cl-Cl : F2氧化H2O : F < Cl > Br > I : ***化物最稳定§14-2 卤素单质(p455电势图)一、卤素单质的性质、制备及主要用途1、卤素单质的物理性质2、卤素单质的化学性质X2 + 2e = 2X-氧化性:F2﹥ Cl2﹥ Br2﹥ I2①与金属反应F2可与所有元素剧烈反应生成***化物(除He、Ne、Ar、O2、N2);Cl2可与所有金属反应,剧烈程度不如F2;Br2、I2只与部分金属反应,反应温度比与Cl2反应高。例:Fe + X2→ FeX3②与非金属反应X2+H2F2Cl2Br2I2反应条件:在暗处爆炸光照或点火Pt丝网,500KPt丝网,700KF2:全部反应;Cl2:多数(与O2、N2不能直接化合);Br2、I2:部分例:X2 + H2 = 2HX ③与水反应ⅰ)卤素对水的置换反应根据φ判断与水反应可能性F2Cl2Br2I2实验现象与水剧烈反应,放出O2光照下与水反应缓慢放出O2与水作用极缓慢没有反应φⅱ)卤素的水解反应X2 + 2OH- = X- + OX- + H2O 3OX- = 2X- + XO3-3、卤素单质的制备卤素大多以卤化物的形式存在,一般制备卤素单质的方法是将卤离子氧化。F2: 氧化性强,F-还原性极弱,目前还没有氧化剂可把它氧化成F2只能用电解的方法,无水条件下,在溶有HF的KF熔盐中进行,阳极析出***气,阴极析出氢气。Cl2:工业上:电解食盐水。