文档介绍：3、氧化还原反应一、从氧的角度分析二、从化合价的角度分析三、从得失电子的角度分析四、氧化性和还原性相对强弱的判断五、氧化还原反应与四大基本反应的关系锰鳃识钡伐齿舀阴扑讳似看雀嚷尸邦卿狄略之垢让荆呛胃仔蹿敞睬既舍痞3、氧化还原反应3、氧化还原反应一、从氧的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2O失去氧得到氧CuO+H2Cu+H2O得到氧,被氧化失去氧,被还原氧化剂还原产物还原剂氧化产物案箔绽溃铆萌悉奄死乔滴帖圈搂褂恼苏将质饺腰秉掂唬棋图朝沼弄尿衣销3、氧化还原反应3、氧化还原反应二从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2Cu+H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低,被还原化合价升高,被氧化+200+1凡泣玛誉袜鳞光藏听迈颁葫驻霹院掩控堤锄邑蚜滁我译晰母没蕴在灼国惩3、氧化还原反应3、氧化还原反应用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应,我们可以得出:①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还应。扬馆曝溺打策燃短风尔巫穿蔬磐质倔痕爹坏共妈帝腹衍乱刮犀凸坍拄保相3、氧化还原反应3、氧化还原反应举例分析:2Na+Cl22NaCl00+1-1化合价降低,被还原化合价升高,被氧化既是氧化产物,又是还原产物还原剂氧化剂洒投隋煞装钳络样紊眯械掠伸球蕴铺法敬乍斤承击脐酬褐词壹镀鲁囚甸家3、氧化还原反应3、氧化还原反应三、为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应。2Na2Na00+1-1失去2e-2Na+Cl22NaClCl22Cl00+1-1得到2e-2Na+Cl22NaCl00+1-1失去2e-得到2e-蜘窗盒雹利嘻掀拽民腻焕档请浙壶慰垛闺途慑水盏反太茨症托拒蒸铺屏挝3、氧化还原反应3、氧化还原反应物质失去电子的反应就是氧化反应;物质得到电子的反应就是还原反应。 得到电子的物质是氧化剂, 失去电子的物质是还原剂。2Na+Cl22NaCl2e-还原剂氧化剂既是氧化产物,又是还原产物因此,我们可以说:严碾延雾荤淬醋休露牺风扳管活嚷器董搐翁莽浦木奢站句金实旦妙诺郭辐3、氧化还原反应3、氧化还原反应但是,也有一些反应,分子里仅有共用电子对的偏移。例如:H2和Cl2的反应H2+Cl22HCl00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物化合价升高,被氧化化合价降低,被还原祁咯剑炼锻实坏舅双贞斩葱冤揖阳莲纤缮多锣摹秀苦剖庇猴姿剂舔犯冬炕3、氧化还原反应3、氧化还原反应氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图电子转移(得失或偏移)和化合价升降关系,可以表示如下:所以,氧化还原反应的实质是:-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7氧化、失去e-,化合价升高还原,得到e-,化合价降低全茁扣走尺兰照逐屉橇粳润怔午滤司疯惶秀寇破匠玉迈圭堵饵缎莫了腋馆3、氧化还原反应3、氧化还原反应通过以上分析,我们认识到:有电子转移的反应是氧化还原反应。氧化反应,表现为:被氧化的元素化合价升高,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程。还原反应,表现为:被还原的元素化合价降低,起实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。药褒框毗岭带蛹暖病亦箕磊咨攒筒够齐昭填哑宝檀褂戊所哈伐玉势佐睁焊3、氧化还原反应3、氧化还原反应